第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．运用元素周期律分析下面的推断正确的是 A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀 C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 2．下列实验方案不可行的是 A．在过渡金属中寻找催化剂 B．用蓝色石蕊试液检验酸性溶液 C．通入Cl2除去FeCl3中的FeCl2 D．加入Fe粉除去FeCl3中的FeCl2 3．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．的结构示意图： B．中氧元素的化合价：-2 C．氢氧化钠的电离方程式： D．氧元素的三种同位素：16O2、17O2、18O2 4．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y- B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<Y C．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+) D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y 5．W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，d与R的单质能发生剧烈反应，e是由W、Z、R元素形成的化合物。m为元素Z形成的单质，W与X能形成化合物XW4。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．简单离子半径：R>Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C．e为离子化合物，含有离子键和共价键 D．符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因发生化学反应而褪色 6．以下现象与核外电子跃迁有关的是 ①棱镜分光  ②石油蒸馏  ③凸透镜聚光  ④日光灯通电发光  ⑤冷却结晶 A．①② B．③④ C．①⑤ D．④ 7．不能说明X的电负性比Y的大的是 A．X的氢化物比Y的氢化物稳定 B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①    ②    ③    ④。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．电负性： D．最高正化合价： 9．元素周期表中卤族元素(F→I) 的单质和化合物的性质，从上到下呈现一定的递变性。下列叙述中正确的是( ) ①氢卤酸(HX) 的酸性依次减弱  ②单质的颜色加深  ③气态氢化物的佛点依次增高 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A．①②④ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤ 10．科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素，半衰期达30秒。下列有关说法正确的是 A．鈇是一种非金属元素 B．鈇原子核外电子数为114 C．鈇元素位于周期表第六周期IVA族 D．鈇元素的主要化合价有+4、+2、-4价 11．根据下列5种元素的电离能数据(单位：)。 元素符号 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 X 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 Z 420 3100 4400 5900 利用表中的数据判断，Z元素最有可能是下列元素中的 A．H B．Li C．Na D．K 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，某研究团队以(固态物质)为载体，利用Au-Pd纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：X＞Y B．化合物ZW4中原子均满足最外层8电子结构 C． Y2X3、ZX2均具有较高熔点 D．工业上常用电解熔融Y2X3的方法冶炼Y 二、非选择题（共10题） 13．NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是___________。 14．按要求填空： (1)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。 (2)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填字母)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 15．回答下列问题： (1)1861年德国人基尔霍夫(r. Kirchhoff)和本生(R.w. Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的是_______ (2)含有钾元素的盐的焰色试验为_______色。许多金属盐都可以发生焰色试验，其原因是_______ 16．同学们为探究元素的非金