第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．电磁波引起的电磁干扰(EMI)和电磁兼容(EMC)问题日益严重，不仅对电子仪器、设备造成干扰和损坏，影响其正常工作，也会污染环境，危害人类健康。另外，电磁波泄漏也会危及信息安全。镍包铜粉是导电硅橡胶目前最理想的导电填充料，优秀的导电性能和电磁波屏蔽性能，在导电橡胶高温成形时具良好的抗氧化，在各种环境抗腐蚀性(盐雾试验)具有相当长的使用寿命，保证产品的合格率的为百分百。橡胶中主要元素是碳元素，碳和氧原子结构中相同的是 A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 2．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是 A．Na B．Mg C．S D．Cl 3．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是 A．单质与氢气反应剧烈程度：X>Q B．Q和W形成的化合物中W为最高正价 C．除Z外所有原子最外层都满足8电子稳定结构 D．氢化物沸点：W>Q>X>Y 4．W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是 W X Y Z A．第一电离能：W＞X B．Y元素只能形成含氧酸H2YO4 C．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z D．Z元素单质具有强氧化性、漂白性 5．F2、Ne、Ar、Kr(氪，第四周期)、Xe(氙，第五周期)是半导体行业光刻气的主要原料，其中F2和Xe在高温下可以化合生成XeF2。下列说法错误的是 A．第一电离能：Xe<Kr<Ar<Ne，F2与Kr化合更困难 B．氧化性：F2>XeF2 C．Xe的原子序数比Kr大18 D．Xe的价电子排布为 6．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表数据判断下列说法中错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C．元素Y是第IIIA族元素 D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、…表示，单位为) I …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为价 B．R元素位于元素周期表中ⅢA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为 8．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是 A．制备催化剂的元素 B．耐高温的合金元素 C．制备农药的元素 D．用于半导体材料的元素 9．下列性质比较错误的是 A．熔沸点：​ B．稳定性：​ C．碱性：​ D．还原性：​ 10．下列说法不正确的是 A．第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(除稀有气体元素外) B．锗可能和硅一样，也是良好的半导体材料 C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 D．同周期元素(除稀有气体元素外)的原子半径从左到右逐渐减小 11．锶(Sr)与镁为同主族元素，其化合物六水氯化锶是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为，含少量)为原料制备，生产流程如下： 下列叙述不正确的是 A．工业上常电解熔融制锶单质，则制取无水无需在无氯化氢气流中加热失水恒重 B．高温焙烧时，若完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为： C．加入适量目的是除去溶液中杂质 D．锶的金属性比钙的强，所以的溶解性比的强 12．下列对化学用语的叙述正确的是 A．碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向 B．CCl4的比例模型： C．氮分子的结构式： D．溴化铵的电子式： 二、非选择题（共10题） 13．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)表中属于d区的元素是___________(填编号)。 (2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式：___________。 (3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为___________对。 (4)写出p区中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价电子排布图为___________。 14．X、Y、Z为周期表前四周期中的常见元素。X的单质是人体呼吸及新陈代谢中必不少的气体。Y的单质也为气体，易溶于水，溶液呈浅黄绿色。Z的基态原子外围电子排布为3d64s2。 (1)将Z2X3与ZY