第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是 A．半径大小：r(X)<r(Y)<r(W) B．电负性大小：χ(Y)<χ(Z)<χ(W) C．电离能大小：I1(Y)<I1(Z)<I1(W) D．氢化物的稳定性：X<Z<W 2．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（    ） A．3s10 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p53d3 3．下列叙述正确的是 A．可能存在基态核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B．在氢原子的电子云图中，小点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度 C．当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 D．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 4．下列表达方式正确的是 A．的外围电子排布式： B．基态碳原子的外围电子的轨道表示式为 C．的空间结构模型： D．碳酸根水解方程式： 5．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、Y、Z、R、W五种元素的叙述中，错误的是 X Y Z R W A．元素的第一电离能Z>R B．元素电负性：X>Z>Y C．基态原子中未成对电子数最多的是R D．元素最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y 6．核外电子层结构相同的是 A．、、、Ar B．、、、 C．、、、Ar D．、、、 7．用相关知识解释下列现象，其中不正确的是 A．氢气球在高空膨胀——分子体积变大 B．品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动 C．金刚石和石墨的硬度不同——碳原子的排列方式不同 D．干冰升华变成二氧化碳气体——分子间的间隔变大 8．下列说法正确的是 A．键长：N-N<C-C<Si-Si B．p电子云是平面“8”字形的 C．L能层包含2s、2p、2d三个能级 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 9．砹是核电荷数最大的卤素，根据同族元素性质的相似性和递变规律推断，砹最不可能具有的性质是 A．砹的单质是一种深色固体 B．不溶解水 C．的稳定性比强 D．的还原性比强 10．是地壳中含量最高的稀土金属。下列关于的说法中，正确的是 A．Ce的原子序数为140 B．核外电子数为82 C．质子数为58 D．与互为同素异形体 11．下列化学用语表示不正确的是 A B C D 分子的球棍模型 丁醛的键线式 核内有33个中子的Fe原子 甲基的电子式 A．A B．B C．C D．D 12．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素 二、非选择题（共10题） 13．根据25Mn原子核外电子排布情况，回答下列问题。 (1)价层电子排布图：_______。 (2)在锰原子的核外电子中，有_______种运动状态不同的电子；共有_______对成对电子；有_______个未成对电子；最高化合价为_______价。 14．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。 (1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为，其中的Cu以罕见的形式存在。按照核外电子排布，把元素周期表划分成5个区，则O在元素周期表中的_______区，基态的核外电子排布式为_______ (2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。 A． B． C． D． (3)青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______。 15．某兴趣小组以废旧电池为原料，模拟工业回收，并进一步制备电极级。 I.废旧电池，回收LiOH 以富锂电极制成卷状薄片作阳极，电解回收LiOH溶液(装置如下) (1)基态锂原子的轨道表示式为_______，其占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_______。 (2)阳极反应为_______。 Ⅱ.电极级的制备 取LiOH溶液，通入适量调节混合液体pH在10左右，调节温度80℃，并不断搅拌，充分反应，白色沉淀生成。通过操作A得到固体，烘干得到电极级产品。 (3)仪器a的名称是_______。 (4)LiOH的电离常数，仪器a中反应的离子方程式为_______。 (5)为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。 (6)称取1.0000g电极级产品，利用火焰原子吸收