第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是 A．法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟 B．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数 C．丹麦科学家波尔提出了构造原理 D．英国汤姆生制作了第一张元素周期表 2．下利说法正确的是 A．钠与硫酸铜溶液反应可产生红色固体 B．CO和CO2互为同素异形体 C．胶体与溶液的本质区别的丁达尔效应 D．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是 A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高 C．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是     X Y Z W T A．X的气态氢化物比W的稳定，因为前者分子间存在氢键 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 C．Y、Z、W氧化物的水化物酸性依次增强 D．根据元素周期律，可推测T元素的单质可能具有半导体特性 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化物，q是W的单质。下列说法不正确的是 A．原子半径:Z>W>Y>X B．简单氢化物的稳定性:Y>W C．m、n、p均为只含极性键的共价化合物 D．Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得 6．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物 B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D．用M单质和Y单质为电极，稀硫酸为电解质构成的原电池，工作一定时间则Y的质量不变 7．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的一种核素常用于考古时测定一些文物的年代，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZX3的电子总数为10个；Q元素的原子最外层电于数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＜Y＜M B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y>M C．氢化物的稳定性：Q>M D．X、Z和Q三种元素形成的化合物定是共价化合物 8．化学语言与概念是高考评价体系中要求的必备知识之一，下列关于化学语言与概念的表述正确的是 A．15N的原子结构示意图： B．用电子式表示HCl的形成过程： C．S原子核外能量最高的电子云的形状： D．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 9．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A．外围电子排布为(当只有K层时为)的原子，第一电离能较大 B．对于同一元素而言，原子的电离能 C．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 10．下列各组微粒半径大小顺序正确的是 A． B． C． D． 11．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是 A．图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数) B．在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种 C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 D．图2是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于B处 12．外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于 A．第四周期ⅠB族 B．第五周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族 D．第五周期ⅢB族 二、非选择题（共10题） 13．W、X、Y和Z都是元素周期表中前20号元素，已知： ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y的化合物； ②Y 和Z属同族元素，他们能形成两种常见化合物； ③X和Z属同一周期元素，他们能形成两种气态化合物； ④W和Z能形成组成为W2Z和W2Z2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY2的化合物。请回答： （1）Y元素名称是___________； （2）用一方程式证明Y与X非金属性的强弱___