第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法不正确的是 A．O2和O3互为同素异形体 B．CH2=CH2和互为同系物. C．、和互为同位素. D．和互为同分异构体. 2．已知X、Y为同周期非金属元素，且电负性Y>X，下列说法正确的是 A．化学键的极性：H—Y大于H—X B．第一电离能Y一定大于X C．含氧酸的酸性：Y对应的酸的酸性强于X对应的酸的酸性 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 3．下列因果关系正确的是 A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子 B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸 C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4 D．因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子 4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe2+的外围电子排布式为3d6 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 5．核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是 A．239Pu比235U原子核内多4个中子 B．核反应堆中使用的重水与水互为同位素 C．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源 D．合理使用核能可有效减少温室气体的排放 6．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．N2电子式： B．顺-2-丁烯的分子结构模型： C．Fe2+价层电子排布式： D．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： 7．下列轨道表示式中能正确表示基态原子的核外电子排布的是 A． B． C． D． 8．下列有关化学用语的表述正确的是 A．次氯酸的电子式为 B．基态铜原子的价电子轨道表示式为 C．基态Se原子的外围电子排布式为4S24P4 D．F-的结构示意图为 9．下列有关化学用语使用正确的是 A．基态碳原子的价电子轨道表示式： B．甲基正离子()的电子式： C．石英的分子式： D．基态原子的简化电子排布式： 10．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯的结构简式： CH2CH2 B．Cl-的结构示意图： C．乙醇中官能团的电子式： D．基态碘原子的简化电子排布式： [ Kr ]5s25p5 11．O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中含量最高的元素，由此可知 A．Q的一种核素中的质子数和中子数相等 B．X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6 C．Y是常见的半导体材料 D．Z的氧化物的水化物是强酸 12．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是 A．Y的原子序数可能为a－17 B．Z的原子序数可能为a＋31 C．X、Y、Z可能为短周期元素 D．Y与Z的原子序数之和可能为2a 二、非选择题（共10题） 13．下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。 ①Ca2+：1s22s22p63s23p6　②F－：1s22s23p6 ③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2　⑥Mg2+：1s22s22p6⑦C： 14．(1)下列3种不同粒子H、H、H，表示______种元素，_______种核素，H、H、H互称为_________。 (2)写出第2周期VA族元素单质的电子式：_______。 (3)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__________，反应类型是________。 15．根据元素周期表中完整周期元素的性质，填写下列空白。 (1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是_______，其原子的结构示意图为_______，第一电离能最大的元素符号是_______，其电子排布式为_______。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是_______，其价电子排布图为_______。 (3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是_______，其基态原子的简化电子排布式为_______，有_______个未成对电子，有_______个能级，能量最高的能级符号为_______。 (4)某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1 ，该元素符号是_______，原子中所有电子占有_______个轨道，核外共有_______个不同运动状态的电子。 (5)某元素的正三价离子的