第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于硅酸的说法正确的是（    ） A．硅酸是一种强酸 B．用反应↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质 C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与溶液反应 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 2．核外电子层结构相同的一组微粒是 A．、、、Ne B．、、、Ar C．、、、Ar D．、、、 3．世界文明史上，中华文化是世界上唯一从未间断的文明，始终显示出顽强的生命力和无穷的魅力。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．东汉青铜奔马“马踏飞燕” B．唐代“鎏金舞马衔杯纹银壶” C．秦“兵马俑” D．仅49g的西汉“直裾素纱禅衣” A．A B．B C．C D．D 4．制取下列物质，无须利用二氧化硅的是 A．玻璃 B．水泥 C．粗硅 D．光导纤维 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分生成物已省略)，其中只有乙为单质。丁是淡黄色固体。焰色反应呈黄色，已为红棕色气体，对下列说法正确的是 A．简单离子半径大小：W>Y>Z>X B．丁中阴阳离子于个数比为1∶1 C．X、Y、Z三种元素可组成离子化合物 D．最简单气态氢化物的热稳定性：T>Z 6．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 ① m－4   ②m+4   ③m+8   ④m－2   ⑤m+6  ⑥m－10   ⑦m+14 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦ 7．下列装置能达到实验目的的是 A．分离碘酒中的碘和酒 B．测定盐酸的浓度 C．验证氯化氢的溶解性 D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 8．下面是同学完成的探究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较 实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。 实验设计如下： 实验步骤 卤素单质氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘。 ①氯水＋1mL，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ②NaBr溶液＋氯水＋1mL，振荡，静置，观察四氯化碳导颜色 ③KI溶液＋氯水＋1mL，振荡，静置，观察四氧化碳层颜色 有关该实验的说法不正确的是（    ） A．完成该实验用到的实验仪器有试管和胶头滴管 B．在实验中所起的作用是萃取剂 C．③中反应的离子方程式为 D．上述①②③步实验能确定卤素单质的氧化性强弱 9．可用分液漏斗分离的正确组合是（   ） ①乙醇和乙酸；②乙酸乙酯和纯碱溶液；③苯和食盐水；④苯和液溴；⑤乙酸乙酯和乙醇 A．①④ B．②③ C．②④ D．③⑤ 10．我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是 A．简单离子的半径大小顺序为W>Y>Z>X B．Y元素最高价氧化物对应的水化物具有两性 C．工业上均采用电解法制备Y和Z的单质 D．四种元素的最高正价等于主族序数 11．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．原子半径大小顺序为：M＞W＞X＞Y＞Z C．水溶液中Ｚ的单核离子能促进水的电离 D．简单氢化物的沸点：X＞Y 12．化学与生活、生产和科技息息相关。下列叙述正确的是 A．人造刚玉(Al2O3)熔点很高，可用作高级耐火材料 B．用于文物年代鉴定的14C与12C互为同素异形体 C．废纸、废药品在垃圾分类中均属于可回收垃圾 D．“天宫”空间站使用了钛合金，其属于无机非金属材料 二、非选择题（共10题） 13．根据下面的元素周期表的图示，回答问题。 (1)全部是金属元素的区域为________。 (2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是________(写元素符号)。 (3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置________。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。 a．将在空气中放置已久的这两种