第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关化学用语的表述正确的是 A．基态Se原子的价层电子排布式为： 3d104s24p4 B．镁原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2时，会吸收能量 C．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为： D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为： 2．应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性 ②Tl(对应元素位于第IIIA族)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA族元素)的单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是,其溶液是一种强碱溶液 ⑤(Sr位于第IIA族)是难溶于水的白色固体 ⑥是无色、有毒、比稳定的气体 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 3．已知3.0g 中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是 A．A元素的相对原子质量为12 B．AO的摩尔质量为60 C．3.0gAO的物质的量是0.02mol D．A原子的摩尔质量32g/mol 4．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是 A．图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数) B．在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种 C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 D．图2是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于B处 5．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的第一电离能比氧大，但电负性比氧小 D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 6．2016年IUPAC将117号元素命名为Ts，Ts有中子数为174和176的两种核素。下列说法中不正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．中子数为174的Ts，其核素符号是Ts D．Ts在同族元素中非金属性最弱 7．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 B．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数 C．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同素异形体 D．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应 8．元素R的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，下列说法正确的是 A．R2+比R3+稳定性强 B．R位于周期表的第三周期第ⅤB族，属于ds区 C．R位于周期表的第四周期第Ⅷ族，属于d区 D．R元素名称为铬 9．短周期元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X、Y、Q原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q的焰色呈黄色。下列说法正确的是（    ） A．简单离子的半径： B．Y均能分别和X、Q、W组成两种或两种以上的化合物 C．氢化物稳定性： D．R的最高价氧化物对应的水化物不可能为两性氢氧化物 10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．10gD218O中含有的中子数为6NA B．30gHCHO和混合物中H原子数为2NA C．0.1的溶液中、和的总数为0.1NA D．标准状况下，0.1molFe与2.24L充分反应，转移的电子数为0.3NA 11．8种常见元素的电负性数值如表所示，根据表中数据估算钙元素的电负性的取值范围 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 A．在0.8与1.2之间 B．小于0.8 C．大于1.2 D．在0.9与1.5之间 12．硒是人体必需的一种微量元素。下列关于说法正确的是 A．核电荷数为45 B．核外电子数为34 C．质量数为113 D．中子数为79 二、非选择题（共10题） 13．氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题： (1)硒在元素周期表中的位置________。 (2)Po的中子数为________。 (3)某温度时，该族单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)     △H1=-484 kJ/mol S(g)+H2(g)H2S(g)