第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．以下各项中，利用玻尔原子结构模型可以较好地解释的是 A．氢原子光谱为线状光谱 B．氢原子的可见光区谱线 C．在有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线 D．在高分辨钠原子光谱中的靠得很近的两条黄色谱线 2．K元素有如下电子排布状态：①、②；Ca元素有如下电子排布状态；③、④。它们再失去1个电子所需能量由小到大的顺序是 A．①<②<③<④ B．④<③<②<① C．①<③<④<② D．①<④<③<② 3．化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是 A．使用最广泛的合金是铝合金 B．风力、原煤、石油、天然铀为一次能源 C．放射性同位素可用于育种、金属探伤 D．乙二醇溶液可用作汽车防冻液 4．下列关于能级和原子轨道的说法正确的是 A．3p2表示3p能级有两个原子轨道 B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 C．每个能层最多可容纳的电子数为2n2(n代表能层) D．3d能级有5个原子轨道，且电子按3p→3d→4s的顺序填充 5．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A．离子半径：K+＞S2-＞O2- B．元素的最高化合价：O=S＞C C．第一电离能：N＞O＞C＞K D．电负性：N＞O＞S 6．下列离子化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比小于1的是 A．Na2O B．KF C．KCl D．MgCl2 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是（    ） A．简单离子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．最常见氢化物的稳定性：X＞Y C．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电 D．第一电离能：Y＞X 8．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是（　　） A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料 C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素 D．除短周期外，其他周期均有18种元素，副族元素没有非金属元素 9．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A．原子的最外层电子排布不一定都是以p6 结束 B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式 C．化学性质非常不活泼 D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大 10．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　) A．某元素原子的第二电子层电子排布图为 B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C．某元素的原子最外层上电子数为6 D．某元素的外围电子排布式为5s25p1 11．物质中存在12C、13C、14C原子的是①石墨②天然气③变质的漂粉精④葡萄糖（    ） A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③ 12．下列化学用语错误的是 A．的核外电子排布式： B．Ne的核外电子排布式： C．基态C原子的核外电子排布图： D．Al的结构示意图： 二、非选择题（共10题） 13．根据信息回答下列问题： (1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。 ①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为___________＜Al＜___________(填元素符号)； ②图中Ge元素中未成对电子有___________个； ③图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个π键。 (2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ①通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围____； ②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物： A．Li3N　　　B．PCl3　　　C．MgCl2　　　D．SiC I.属于离子化合物的是____；II．属于共价化合物的是____； 14．矾是一类含硫化合物，一般都含有氢、氧、硫等元