第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第Ⅱ族 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA C．0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NA D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个 3．下列说法正确的是 A．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 B．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C．杂化轨道既可以形成σ键，也可以形成π键 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区 4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法不正确的是 A．H2O的球棍模型为 B．基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2 C．NaClO的电子式为 D．37Cl原子结构示意图为 5．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（    ） A．原子半径：W＞Z＞X B．非金属性：Z＞Y C．最高化合价：Y＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z 6．下列化学用语正确的是 A．碳原子的轨道表示式： B．甲基的电子式： C．丙烷的比例模型： D．氮分子的结构式：N=N 7．X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是 A．X、Y、Z存在同素异形体 B．简单离子半径：Z>X>Y C．同周期元素组成的单质中Y还原性最强 D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素 8．为了方便，人们经常用次序来表述事物，像元素在元素周期表中的序号称原子序数。已知元素的原子序数，可以推知该元素原子的(　) ①质量数　②核电荷数　③核外电子数　④中子数⑤质子数 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④ 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为黄色固体，易溶在中，n有臭鸡蛋气味。上述物质的转化关系如下图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是 A．原子半径： B．W与Y组成的化合物中可能含有极性键和非极性键 C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D．W与X、Y、Z组成的简单化合物的稳定性： 10．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧 B．氟 C．碳 D．氮 11．下列有关元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多 B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8 C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D．简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数 12．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　） A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的价电子排布式3d64s2。回答下列问题： (1)写出下列元素的符号：B_____、C_____。 (2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。 (3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在____区。 (4)写出A的核外电子排布式_____。   14．下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。 族/周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑥ ⑦ ⑩ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑨ 4 ② ④ (1)元素性质最不活泼的元素是_______(填名称)。 (2)元素③的单质在空气中燃烧，产生的现象是_______，