2023年中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总（二）

中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总（二） 1．如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液 D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数 2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A．乙的溶解度受温度影响比较大 B．可以用降温结晶的方法得到甲晶体 C．升温，甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变 D．甲为固体，乙为气体 3．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，a物质的溶解度是30g B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c D．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质质量不可能相等 4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升温到 t3℃时甲、 乙溶液变为不饱和溶液，丙为饱和溶液 B．t2℃时，甲和丙各 20g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液 C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙形成的饱和溶液中含溶剂最多的是甲 D．t2℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等 5．盐湖地区人们常采用“夏天硒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是 A．NaCl的溶解度随温度变化不大 B．40℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50% C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3 6．甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．气体的溶解度随温度(压强恒定)的变化趋势与丙的相似 B．若甲中含有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 C．t3℃时，将35g甲物质加入50g水中充分溶解后，可得到80g的溶液 D．t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，丙有晶体析出 7．如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法 C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15% D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶液的质量为130克 8．20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是 A．图1中乙溶液一定不饱和 B．将50℃甲溶液降温至30℃，会有晶体析出 C．图3中N表示甲的溶解度曲线 D．图2中两溶液中溶质质量分数相等 9．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是 A．在，甲乙两种溶液中溶质的质量分数甲乙 B．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小为乙甲丙 C．时，甲的饱和溶液中含有甲溶质 D．要除去甲中混有的少量杂质乙，通常可采用蒸发结晶法 10．MgSO4和KC1溶液的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 51.1 KC1 34.2 37.2 40.1 42.6 45.8 48.8 51.0 53.3 A．甲为MgSO4 B．t1℃应介于30℃~40℃ C．乙的饱和溶液从t4降到t2的过程中，溶质质量分数先变大 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液饱和，加入固体质量：甲=乙 11．如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A．20℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数都为35% B．将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D．将180ga物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，可析出45ga物质 12．如图为某一固体物质的溶解度曲线，在20℃时，将40g该物质加入到100g水中，有关叙述正确的是 A．该溶液为饱和溶液 B．若降温到10℃，溶液质量不变 C．若升温到40℃，溶质质量分数减小 D．若升温到50℃，溶质质量分数计算式为： 13．如图是甲