上海市杨浦高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

杨浦高级2022学年度第二学期期中测试 高一年级 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、S-32 一、自然界中的氮元素（本题共24分） 氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化。 大气中的氮（N2） Ⅱ Ⅰ 固氮作用 雷电作用 Ⅴ NH3或NH4+ Ⅲ Ⅳ NO2- NO3- 1. 写出氨气结构式_________，氮气电子式_________。 2. 自然界中反硝化过程指的是图中______过程（选填Ⅰ~Ⅴ） 大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。固氮过程中也会产生上述含氮化合物。 N2①NO2HNO3 3. ①为___________（填写化学式）。 4. 上述转化关系中四种含氮物质中，属于共价化合物的有_____种，含共价键的有_____种。 5. 写出过程②的反应方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：CO(NH2)2（尿素）、NH4NO3和(NH4)2SO4 6. NH4NO3中含有的化学键包括_____________。 7. 等物质的量NH4NO3和(NH4)2SO4的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L(标准状况下)，发生的离子方程式为__________________，固体混合物质量为________g。 8. 设计实验检验上述化肥样品混合物中的硫酸根 ___________________________________________________。 9. 写出铵态氮肥保存或施用时注意事项（任写一点） ___________________________________________________。 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下： ___K2S+___KNO3+___H2O___N2↑+___K2SO4+___KOH 10. 配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。 11. 被氧化的元素是______。 二、青年化学家元素周期表（本题共26分） 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、S、Hg、U”等元素的代言人。 12. 汞的原子结构示意图，汞在元素周期表中位于第________周期。 13. 氮在周期表第______列，周期表中位置是____________________。 14. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是____________。 A．酸性：HCl＞H2S B．非金属性：O＞S C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：HCl＞H2S 15. 非金属性：N＞C，用一个化学方程式证明__________________________。 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列数字①~⑨分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 16. 非金属性最强的元素是_________。（填元素符号） 17 ⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式是_______________。（填化学式） 18. 表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_____________________（填离子符号）。 19. 任意例举一个实验事实说明金属性④＞⑤：___________________。 20. 化合物M由9种元素中2种元素甲、乙组成，M电子式可表示为，则M化学式为____________。（填元素符号） 21. 1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型分子X。X的摩尔质量为51g·mol－1，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），X分子式为_________，结构式为 。 科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中X、Y、Na为同一短周期元素，且化合物中所有原子均达到8电子稳定结构。 22．原子半径：Na______Si（＞、＜或＝）。 23．由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是 。 X元素的简单氢化物电子式为___________。 三、葡萄酒中的