第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关化学用语表达正确的是 A．四氯化碳的球棍模型： B．次氯酸的电子式： C．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br D．S2-的结构示意图： 2．在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是 A．能量最低原理 B．泡利原理 C．构造原理示意图 D．洪特规则 3．下列原子外围电子层的电子排布图正确的是 A．O B．Fe C．Si D．Cr 4．下列说法正确的是 A．p电子云是平面“8”字形的 B．3p2表示3p能级中有两个原子轨道 C．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 D．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 5．下列实验设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 验证氢氧化铝属于两性氢氧化物 将2~3mL2mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水至过量 B 验证Na2CO3溶液中存在CO-的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察现象 C 比较Cl与C的非金属性 向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的Na2CO3溶液，观察现象 D 比较金属的活泼性 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝 A．A B．B C．C D．D 6．根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中不正确的是（    ） A．Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强 B．砹（At）的氢化物不稳定 C．H2SeO4的酸性比H2SO4强 D．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 7．某基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则下列说法错误的是 A．该原子核外电子共占据3个能层 B．该原子核外电子共占据5个能级 C．该原子核外电子共占据5个轨道 D．该原子核外电子共有17种不同的运动状态 8．下列有关化学用语的表述正确的是 A．次氯酸的电子式为 B．基态铜原子的价电子轨道表示式为 C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4 D．F-的结构示意图为 9．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是 A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 B．某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是 C．基态铬原子的核外电子排布式为而不是 D．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 10．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是 A．A和B一定在同主族 B．A和B一定在同周期 C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族 D．A、B可能既不同周期，又不同主族 11．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①    ②    ③    ④ 则下列有关的比较中正确的是 A．原子半径：②>③>①>④ B．第一电离能：④>③>②>① C．电负性：④>②>①>③ D．最高正化合价：④>③=②>① 12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 E G L M N 原子半径/nm 0.074 0.089 0.102 0.143 0.160 主要化合价 -2 +2 +6，-2 +3 +2 下列叙述中正确的是： A．工业上冶炼M的方法是热还原法 B．离子半径大小：r(N2+)＞r(E2-) C．M的氧化物对应的水化物具有两性 D．L的单质可在氧气中燃烧生成LO3 二、非选择题（共10题） 13．K＋与Cl-具有相同的核外电子排布，r(K＋)小于r(Cl-)，原因是___________。 14．K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是___________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 15．目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题： (1)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是______，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为______、______。 (2)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______。 (3)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是______。用电子式表示的形成过程：______。 16．原子半径的递变规律 (1)同周期：从左至右，核电荷数越_______，半径越_______。 (2)同主族：从上到下，核电荷数越_______，半径越_______。 17．(I)氧化还原滴定是中学化学常用的定量分析方法。是常见的氧化剂，在实验室利用和乙二酸()的反应进行滴定实验。 ①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。 ②取所配溶液25.