第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是（       ） ①耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 ②现代建筑物大量使用的玻璃和水泥都是硅酸盐材料 ③单质硅可以用来制造太阳能电池 ④水晶项链和陶瓷都是硅酸盐材料 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 2．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．b元素的焰色呈浅紫色 B．元素的非金属性：d>c>e C．a与c形成二元化合物只有一种 D．d、e的最高价氧化物对应水化物均为强酸 3．科学研究发现，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用，下列说法中正确的是 A．10B和10B20互为同位素 B．10B20是一种熔点高，硬度大的物质 C．10B和10B20互为同分异构体 D．10B的中子数与核外电子数相等 4．下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A．碱性： B．热稳定性： C．原子半径r： D．原子的最外层电子数n： 5．近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的是 A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是SiO2 B．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是传统无机非金属材料 C．5G技术离不开光缆，我国光缆线路总长超三千万千米，光缆的主要成分是Si晶体 D．碳纳米管有高强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等 6．下列递变规律正确的是 A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C．P、S、Cl的最外层电子数依次增多 D．N、O、F原子半径逐渐增大 7．下列判断正确的是 A．酸性，则硫元素的非金属性比碳元素强 B．向含有、的溶液中加入足量的Fe粉，先析出Ag，后析出Cu，则金属性Fe＞Cu＞Ag C．向某无色溶液中加入少量溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有 D．相同质量的Al和Fe与足量的稀盐酸反应，Al放出的多，则Al的金属性比Fe强 8．计算机芯片是一种用硅材料制成的薄片，其大小仅有手指甲的一半。一个芯片是由几百个微电路连接在一起的，体积很小，在芯片上布满了产生脉冲电流的微电路。计算机芯片利用这些微电流，就能够完成控制计算机、计算机自动化装置和其它各种设备所需要的操作。高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为：①②③； 的反应属于（   ） A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 9．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子(Rb)说法正确的是 A．中子数是37 B．质量数是85 C．电子数是48 D．与Rb互称同素异形体 10．核磁共振、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关C、的叙述正确的是 A．C、具有相同的中子数 B．与互为同位素 C．的核外电子数与中子数相同 D．与的核外电子排布相同 11．元素周期表中卤族元素(F→I) 的单质和化合物的性质，从上到下呈现一定的递变性。下列叙述中正确的是( ) ①氢卤酸(HX) 的酸性依次减弱  ②单质的颜色加深  ③气态氢化物的佛点依次增高 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A．①②④ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤ 12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SiO2熔点高，可用作光导纤维 B．Li还原性强且质轻，常用作负极材料 C．Fe2(SO4)3具有氧化性，能用作净水剂 D．SO2能杀菌，可用于漂白纸浆 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，请用标出的元素回答有关问题： 主族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ ⑴表中给出的化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________________。 ⑵表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(用元素符号表示)，写出该元素形成的单质与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______________________。 ⑶用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程___________________________。 ⑷写出②的最高价氧化物对应的水化物与其简单气态氢化物反应的生成物的化学式___________。 ⑸③元素与⑩元素两者核电荷数之差是______________。 ⑹为探究元素性质的递变规律，某化学兴趣小组将N