2023年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2023年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、单选题 1．在反应2A+B=C+3D中，A与B的相对分子质量之比为2:1，若生成C的质量为6克，生成D的质量为3克，则参加反应B的质量为 A．2g B．3g C．1.8g D．5g 2．在A+3B＝4C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为 A．14 B．28 C．44 D．64 3．在2A+3B＝2C+4D的反应中，已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是 A．64 B．48 C．44 D．32 4．现有甲醇（CH3OH）和甲醛（CH2O）的混合物共23g。完全燃烧后生成33gCO2.则生成水的质量为 A．13.5g B．9g C．18g D．11g 5．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变(碳酸钙全部转化成氧化钙)，则生成二氧化碳的质量是 A．30g B．33g C．22g D．无法确定 6．质量为3g的化合物在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该化合物的组成的论断正确的是 A．一定含有碳、氢、氧元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 D．一定含有氢、氧元素，可能含有碳元素 7．将15gA、10gB、9gC的固体混合物充分加热，使其完全反应。待反应结束时，测得A剩余3g，B增至25g，C的质量为零，同时生成了气体D，则D的质量为 A．6g B．9g C．16g D．34g 8．一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 24 20 a 12 反应后质量/g 12 2 3 40 下列判断正确的是 A．Z是催化剂或未参加反应 B．该反应不是化合反应，也不是分解反应 C．X一定为化合物 D．参加反应的Y和Q的质量比为1：20 9．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里发生化学反应，反应前后的质量变化如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 22 5 21 23 反应后的质量/g 4 待测 33 29 A．乙一定是该反应的催化剂 B．甲中至少含有两种元素 C．丙、丁在反应中的质量比是33：29 D．该反应属于化合反应 10．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．“待测”数值为5% B．乙为反应物 C．甲一定是化合物 D．参加反应的甲和丁的质量比为1：9 二、填空题 11．在4A+5B=4C+6D的反应中，C、D的相对分子质量之比为15：9，若1.7gA与若干B完全反应后，生成3gC。则在此反应中，B与C的质量比为_____。 12．请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。 （1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量要比原来铜粉质量 ________ ； （2）将l0gA和足量B混合加热至恰好完全反应，生成8gC和4gD,则B的质量为 ____ g: （3）将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是 ________ （写符号），推断的依据是 _________ . 13．请运用“守恒”的思想回答下列问题： （1）CO2和H2O反应生成一种物质，则组成该物质的元素是_____________________； （2）飞船中常利用反应来提供氧气，推出X的化学式为Na2CO3，因为_______________________。 （3）将24.5g氯酸钾跟1g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体质量为15.9g，则生成氧气的质量为_______________g。反应后的固体混合物通过加足量水溶解、_________________、洗涤、干燥的操作，可回收固体中的二氧化锰（提示：KCl可溶于水）。 三、计算题 14．某同学从定量的角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取一定量的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下： 反应过程 反应前 反应后 质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g 若反应后，过氧化氢完全分解且氧气全部逸出： (1)生成氧气的质量是多少？ (2)参加反应的过氧化氢的质量是多少克？ 15．工业生产的纯碱中往往含有少量的氯化钠杂质，“圆梦”小组的同学通过实验来测定某品牌纯碱的纯度。小组同学进行的实验和有关数据如下图所示。