第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2022--2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．室温时，用广范pH试纸测得某溶液pH为2.3 B．将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同 C．常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7 D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低 2．下列有关实验原理或操作正确的是 A．用玻璃棒蘸取溶液做焰色试验 B．可用25酸式滴定管量取20.00溶液 C．加热蒸发溶液制无水 D．用广泛试纸测得溶液的 3．以酚酞为指示剂，用的溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A．溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色 B．溶液的浓度为 C．的电离常数 D．滴定终点时，溶液中 4．某温度下，重水中存在电离平衡D2OD++OD－，D2O的离子积常数为1.0×10﹣12，若pD=－lg c(D+)，该温度下有关分析不正确的是（　　） A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=13 B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6 C．向30 mL0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液，所得溶液pD = 11 D．pD = 10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD－）为1×10﹣10mol/L 5．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ B．向NaClO溶液中通入少SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O D．向FeCl3溶液中加入少量CaCO3粉末：2Fe3++2CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ 6．下列说法正确的是 A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质 B．强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 C．电解质溶液之所以导电，是电流通过时，电解质发生了电离 D．二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，因此不是电解质 7．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.1 molL-1 的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN溶液，颜色不变 还原性： Fe>Fe2+ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀 苯酚浓度小 D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 KSP(AgI)<KSP(AgCl) A．A B．B C．C D．D 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A．小苏打在水溶液中发生水解： B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： C．用食醋清洗水垢： D．用硫化钠除去废水中的汞离子： 9．下列叙述正确的是 A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等 C．CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 D．中和等体积和等pH的盐酸和醋酸溶液所消耗的NaOH物质的量相同 10．下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．装置甲测定酸碱反应的中和热 B．装置乙量取20.00mLNaOH溶液 C．装置丙比较不同催化剂的活性 D．装置丁分离苯和水的混合物 11．常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。pX代表-lg或-lg，曲线M代表-lg与pH的关系，曲线N代表-lg与pH的关系，下列说法不正确的是 A．a、b两点所加的NaOH溶液体积大小：V(b)＜V(a) B．滴定至pH=7时，c(Na+ )=2c(A2-) +c(HA- ) C．NaHA溶液中存在c(Na+ )=2c(A2- )+c(H2A) +c(HA- ) D．H2A的第一步电离常数为 10-1.2 12．为防止病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于弱电解质的是 A B C D 84消毒液 高锰酸钾 75%酒精 醋酸 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．KI和KBr都