第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2022--2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 一、单选题 1．已知X(g)+3Y(g)⇌2W(g)+M(s)，一定温度下，在容积为1L密闭容器中，加入1molX(g)与1molY(g)，2s后Y的物质的量浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是 A．X体积分数保持不变，说明反应已经达到平衡状态 B．若减小Y的浓度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 C．0~2s，W的平均反应速率为0.2 D．反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度比为2：1 2．T℃时，在容积均为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 3molA、2molB 9molA、6molB 2molC 达到平衡的时间/min 5 8 A的浓度/mol·L-1 c1 c2 C的体积分数% w1 w3 混合气体的密度/g·L-1 ρ1 ρ2 下列说法正确的是 A．达到平衡所需的时间：容器甲比乙短 B．无论x的值是多少，均有3ρ1=ρ2 C．若x<4，则c2>3c1 D．若x=4，则w1>w3 3．反应在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，不能作为反应达到化学平衡状态的标志的是 A．反应器内氧气的浓度不再随着时间的改变而变化 B．反应器内气体的压强不随着时间的变化而变化 C．反应器内气体的密度不随着时间的变化而变化 D．反应器内氧气的浓度和一氧化碳的浓度相等 4．在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)。达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容积和温度不变，按 1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为(注意如果是物质的量浓度不变呢) A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定 5．含铬废水会严重污染环境，一种烟气协同处理含铬废水(含、、泥沙等)的流程如图： 下列说法不正确的是 A．“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物 B．溶液A通常选用硫酸“调pH”，目的是将转化为 C．“还原”过程涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．母液经处理可获得 6．关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是 A．合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加大正反应速率 B．联合制碱法生产工艺相对于氨碱法生产工艺，其优点之一是提高了食盐的利用率 C．合成氨反应产物混合气体中 NH3 只占 15%左右，所以合成氨生产中氢气的利用率都很低 D．联合制碱法中关键的一步是向分离出 NaHCO3 晶体后的母液中不断地通入 CO2 7．将的溶液和溶液等体积混合，取混合液分别完成下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 下列说法不正确的是 A．由实验①和②不能说明与没有发生反应 B．由实验③和④说明与发生反应 C．由实验①和③说明与发生的是可逆反应 D．由实验②和④说明与发生的是可逆反应 8．已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下： ①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1快反应； ②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2慢反应。 下列说法不正确的是（    ） A．△H=△H1+△H2 B．该反应的速率主要取决于反应① C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂 D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率 9．工业上用甲烷和水蒸气反应制取合成气，若在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，下列说法错误的是 A．反应中断裂2molC—H键的同时形成1.5molH—H键 B．反应达到平衡时，反应混合物中CO和H2的体积比为1：3 C．反应混合物中CH4的质量分数不再变化时，反应达到平衡状态 D．若在恒温、恒压容器中发生该反应，则在未达到平衡状态前容器的体积逐渐减小 10．在一定的条件下，反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅，下列判断正确的是 A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．CO的浓度增大 D．各物质的浓度不变 11．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2(g)⇌N2O4(g)恒