第一章 化学反应的热效应 强基习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下： 下列有关说法正确的是 A．进程Ⅰ是吸热反应 B．X是催化剂 C．M·X比N·X稳定 D．反应热：Ⅰ>Ⅱ 2．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)     ΔH=-1451.52kJ·mol-1 B．CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=-725.76kJ·mol-1 C．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)     ΔH=-22.68kJ·mol-1 D．CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=725.76kJ·mol-1 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．酸碱中和反应一定是放热反应 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) ⇌2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 4．相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是 ①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1 ②4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)         ΔH2 ③4Al(s)+2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s) ΔH3 ④ (g)+H2(g)= (g)ΔH4 ⑤(g)=(g)+H2(g)       ΔH5 A．ΔH1<0、ΔH2>0 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH3>0、ΔH4>0 D．ΔH3<0、ΔH5<0 5．一些化学键键能的数据如表所示： 化学键 C-C C=C C-H H-H 键能(kJ·mol-1) x 661 414 436 乙烯与氢气加成得到乙烷的热化学方程式为 C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)    ΔH= -63 kJ·mol-1，则 x 的值为 A．1160 B．332 C．1324 D．104 6．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=−72 kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则下列说法不正确的是 A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(l) ΔH＞0 B．Br2(l)=Br2(g) ΔH=+30 kJ·mol-1 C．a=200 D．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-42 kJ·mol-1 7．HCl与氧气在催化剂加热条件下可产生气态产物：4HCl＋O22Cl2＋2H2O，已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 H-Cl O=O Cl-Cl H-O 键能/KJ·mol-1 431 498 243 463 该反应的热化学方程式正确的是 A．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－116kJ·mol－1 B．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+116kJ·mol－1 C．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2Og)ΔH＝－116kJ·mol－1 D．2HCl＋O2(g)=Cl2(g)＋H2OΔH＝－58kJ·mol－1 8．下列热化学方程式中，正确的是 A．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)    △H=-17.6kJ·mol-1，由此推知白磷更稳定 B．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)    △H=-890.3kJ·mol-1 C．500°C、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：3H2+N22NH3    △H=-38.6kJ·mol-1 D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)    △H<-57.3kJ·mol-1 9．下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+O2(g) ═ 3CO(g) + 2H2O(l)  △H = -890.3 kJ/mol B．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l)