第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2022---2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．反应在密闭容器中进行，下列反应速率中最快的是 A．v(X)=0.5mol/(L·min) B． v(Y)=0.3mol/(L·min) C．v(Z)=0.4mol/(L·min) D． 2．在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A的物质的量为0.9 mol。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．C的体积分数增大 C．x＋y<z D．B的转化率降低 3．足量Zn粉与50 mL、0.1 mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加Na2SO4溶液；②改用50 mL、0.1 mol/L的稀盐酸；③改用50 mL、0.05 mol/L的硝酸；④加适量Na2CO3溶液；⑤冰水浴。 A．① B．①⑤ C．①②⑤ D．①②③⑤ 4．一定温度下，反应的焓变为、现将1mol充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A．①② B．①④ C．②④ D．③④ 5．乙炔选择性加氢是工业上重要催化反应之一、原子级分散的Cu催化剂Cu1/ND@G在乙炔氢化反应中，可有效促进乙炔的活化和乙烯的脱附，过程如下图所示。下列说法错误的是 A．乙炔加氢制乙烯的反应是放热反应 B．B→C过程的能量变化为1.36 eV C．Cu1/ND@G不会使乙炔加氢制乙烯反应的ΔH发生改变 D．反应中间产物乙烯脱附能垒(1.08 eV)小于乙烯进一步加氢能垒(1.27 eV)，有利于乙烯脱附而避免乙烯进一步过度加氢 6．在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是 A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系 B．该温度下，平衡常数K=0.25 C．其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2) D．用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念 7．已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) Δ H1；②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH2，下列推断正确的是 A．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)　ΔH=-ΔH1 B．CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　ΔH=ΔH2-ΔH1 C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2＜0 D．若反应①增大压强，则反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 8．在体积为2L的恒温密闭容器中充入2.0和1.0，发生下述反应：，10min后达到平衡，测得为0.4。下列说法正确的是 A．0~10min内，用PCl3表示的平均反应速率为0.04 B．当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态 C．若升高温度()，反应的平衡常数减小，则平衡时的转化率 D．平衡后，如果此时移走1.0和0.5，在相同温度下达到平衡时的物质的量小于0.2 9．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A．升高温度，若n(Z)增大，则△H＞0 B．加入一定量Z，达新平衡后n(Y)减小 C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后Z的物质的量分数增大 D．恒压条件下，上述反应达到平衡后，通入一定量稀有气体，平衡不移动 10．MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成(此反应为可逆反应)。其反应式为： ，为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等 B．X、Z两点的瞬时速度大小为v(X)＞v(Z) C．若Z点处于化学平衡，则Z点对应的甲醇浓度为0.98amol/L D．190℃时，0～150min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min) 11．在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是(　  　) A．平衡正向移动 B．Z的气体体积分数不变 C．Y的转化率增大 D．X的转化率减小 12．一定条件下，下列