模块2 构成物质的奥秘-【一战成名·新中考】2022中考化学三轮冲刺考前逆袭方案（河北专用）

逆袭必背·河北化学 　　　　　　　　　　　　　　模块二　构成物质的奥秘 　知识点 １ 物质的组成与构成 　知识点 ２ 元素及元素周期表 １．元素 （１）前２０号元素 氢（Ｈ）　　　　　氦（Ｈｅ）　　　　　锂（Ｌｉ）　　　　　铍（Ｂｅ）　　　　　硼（Ｂ） 碳（Ｃ） 氮（Ｎ） 氧（Ｏ） 氟（Ｆ） 氖（Ｎｅ） 钠（Ｎａ） 镁（Ｍｇ） 铝（Ａｌ） 硅（Ｓｉ） 磷（Ｐ） 硫（Ｓ） 氯（Ｃｌ） 氩（Ａｒ） 钾（Ｋ） 钙（Ｃａ） （２）其他常见的１０种元素 锰（Ｍｎ） 铜（Ｃｕ） 铁（Ｆｅ） 锌（Ｚｎ） 银（Ａｇ） 钡（Ｂａ） 汞（Ｈｇ） 金（Ａｕ） 碘（Ｉ） 硒（Ｓｅ） （３）金属活动性顺序中元素 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 → 　　　　　 　 钾 Ｋ 钙 Ｃａ 钠 Ｎａ 镁 Ｍｇ 铝 Ａｌ 锌 Ｚｎ 铁 Ｆｅ 锡 Ｓｎ 铅 Ｐｂ 氢 （Ｈ） 铜 Ｃｕ 汞 Ｈｇ 银 Ａｇ 铂 Ｐｔ 金 Ａｕ （４）元素的分类 ①金属元素：“钅”字旁（汞除外） ②非金属元素 固态非金属元素：“石 ”字旁 液态非金属元素：“氵”字旁 气态非金属元素：“气” { 字头 ③稀有气体元素：“气”字头 （５）元素符号的意义 ①宏观 表示一种元素，如Ｆｅ表示铁元素 表示一种物质，如Ｆｅ{ 表示铁这种物质 ②微观 表示一种原子，如Ｆｅ表示铁原子 表示一个某原子，如Ｆｅ{ 表示一个铁原子 （６）元素的含量 ①地壳中：居于前四位的元素（由多到少）是氧、硅、铝、铁 ②人体中：含量最高的元素是氧，含量最高的金属元素是钙 ③空气中：含量最高的元素是氮 ④海洋中：含量最高的元素是氧，含量最高的金属元素是钠 ２．元素周期表 （１）元素周期表一格信息（以镁元素为例） ８ 逆袭必背·河北化学 （２）元素周期表的前三周期元素 （３）元素周期表的规律 ①同一横行（周期）元素的原子电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一纵列（族）元素的原子最外层电子数相同，元素的化学性质相似（氢、氦除外），从上至下电子层数依次递增。 ③同一周期元素种类从左到右依次为金属元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。 　知识点 ３ 构成物质的微粒 １．构成物质的微粒：分子、原子和离子 （１）由分子构成的物质：常见气体（如Ｏ２、ＣＯ２、ＨＣｌ、ＣＨ４、ＮＨ３，稀有气体除外）、水等。 （２）由原子构成的物质：金属（如Ｆｅ、Ａｕ、Ｈｇ）、稀有气体、金刚石等。 （３）由离子构成的物质：常见的盐（如ＮａＣｌ、ＣｕＳＯ４）等。 ２．微粒的性质（以分子为例） （１）分子的质量和体积都很小，如一个水分子的质量约是３×１０－２６ｋｇ、一滴水中大约有１．６７×１０２１个水分子。 （２）分子总是在不断地运动，温度越高，运动速率越快，如墙内开花墙外香、湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干。 （３）分子之间有间隔，如水的三态变化、物质的热胀冷缩现象、氧气能被液化贮存于钢瓶中。 ３．原子结构示意图 （１）原子结构示意图的画法 先画一个圈，代表原子核，圈里写“＋ｎ”，“ｎ”就是该原子的核电荷数，即质子数，再在圈外画弧线表示电子层，每 层上标注该层的电子数，一层层写，第一层不超过２个，第二层不超过８个，最外层不超过８个，只有一层的不超 过２个。 （２）表示的意义 在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数 ①若质子数＝核外电子数，则该粒子为原子，不带电。 ②若质子数＞核外电子数，则该粒子为阳离子，带正电。 ③若质子数＜核外电子数，则该粒子为阴离子，带负电。 （３）原子最外层电子数与元素化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 总结 金属原子 一般小于４个 易失电子 不稳定 非金属原子 一般大于４个 易得电子 不稳定 稀有气体原子 ８个（氦为２个） 不易得失电子 相对稳定 最外层电子数与元素的化学性质 密切相关，最外层电子数相等的原 子化学性质相似（Ｈ、Ｈｅ除外） ９ 逆袭必背·河北化学 　知识点 ４ 化合价与化学式 １．常见元素或原子团化合价速记口诀 常见元素化合价（加波浪线为负价） 常见原子团化合价 一价钾钠氯氢银　　　　　 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷　　　　　二三铁、二四碳 二四六硫都齐全　　　　　铜汞二价最常见 氢一氧二为标准　　　　　单质价态总为零 负一氢氧硝酸根：ＯＨ－、ＮＯ－３ 负二硫酸碳酸根：ＳＯ２－４ 、ＣＯ ２－ ３ 唯有正一是铵根：ＮＨ＋４　　　 ２．化学式的意义 表示的意义 以Ｃ６Ｈ１２Ｏ６为例 宏观 表示一种物质 表示葡萄糖这种物质 表示该物质的元素组成 表示葡萄糖由碳、氢、氧３种元素组成 微观 表示构成物质的１个分子 表示１个葡