2023届高三化学高考备考二轮复习《物质与结构》语言描述题梳理讲义

1 《物质性质与结构》语言描述题梳理总结 （一）电离能 1、同周期：从左到右，第一电离有逐渐减小的趋势；对同一周期元素而言，第一主族电离能最小，的第一 电离能最大。 2、同主族：从上到下，第一电离能逐渐增加。通常 IIA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素，VA族元素的 第一电离能大于 VIA族元素 3、元素原子的电离能越小，原子就越易失去电子；反之，元素原子的电离能越大，原子越难失去电子。 【例题】 1.（2022·全国甲卷）图 a、b、c分别表示 C、N、O和 F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一 电离能的变化图是图 a(填标号)，判断的根据是同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于 N元 素的 2p能级为半充满状态，因此 N元素的第一电离能较 C、O两种元素高；第三电离能的变化图是图 b(填 标号)。 2.（2018·全国卷Ⅲ）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn和 Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）大于Ⅰ1 （Cu)。原因是 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 【练习】 （2020·新课标Ⅰ）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是 I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是 （二）稳定性问题、化学键问题 1. 键能越大，化学性质越稳定；键长越短，化学性质越稳定。 2. 从元素递变规律角度解释（同周期/同主族—原子半径—束缚力—得失电子能力—稳定性） 【例题】 1. （2022·全国甲卷）乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键 的角度解释原因 C-F键的键能大于聚乙烯中 C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定。 2. （2016全国卷 I）Ge与 C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge原子之间难以形成双键 或叁键。从原子结构角度分析，原因是：锗的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重 叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键； 3. （2015全国卷 I）共价键的本质是高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用 4. （2022·全国乙卷）一氯乙烷（C2H5Cl）、一氯乙烯（C2H3Cl）、一氯乙炔（C2HCl）分子中，C-Cl键长 的顺序是一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中 s成分越多，形成的C-Cl键越强：(ⅱ) Cl 参与形成的大π键越多，形成的 C-Cl键的键长越短。 扎实记忆这一条 【练习】 1. （2013课标Ⅰ）①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是： 2 ②SiH4的稳定性小于 CH4,更易生成氧化物,原因是： 2. （2015·全国卷Ⅰ）碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 3. （2020潍坊高三大联考）N与 P是同族元素，N原子之间可以形成叁键，但 P原子之间难以形成双键或 叁键,只能以 P-P 单键形成正四面体形的白磷 P4，从原子结构角度分析，原因是 4. （2021·河北卷）已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol-1)如表： N—N N≡N P—P P≡P 193 946 197 489 从能量角度看，氮以 N2、而白磷以 P4(结构式可表示为 )形式存在的原因是 （三）熔沸点问题 一般情况下，我们认为熔沸点的高低顺序为：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体，而金属晶体的熔沸 点差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞），不能以一大类来区分。 1．原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱。原子半径越大， 共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低。 2．分子晶体：分子结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力增强。范德华力越强，熔 沸点越高；当分子间存在氢键时，熔沸点高。 3．离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子键的本质 就是静电引力，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，晶格能就越大，熔沸点越高。 3 【例题】 1. （2022·广东卷） 2H Se的沸点低于 2H O，其原因是水存在分子间氢键，沸点高 2. （2021·山东卷）OF2的熔、沸点低于 Cl2O，原因是 OF2和 Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对 分子质量大，范德华力强，Cl2O的熔、沸点高 3. （2020·新课标Ⅲ）与NH3BH3原子总数相等的等电子体是 CH3CH3，其熔点比NH3BH3低原因是在NH3BH3 分子之间，存在 Hδ+与 Hδ−的静电引力也称“双氢键”。 扎实记忆这一条 【练习】 1. （2021·全国甲卷）甲醇的沸点（64.7℃）介于水