第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 /mol·L 0.010 0.020 0.020 /mol·L 0.010 0.010 0.020 A．平衡时，乙中的转化率大于60% B．平衡时，甲中的转化率是60%，丙中的体积分数是20% C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 D．平衡时，丙中是甲中的2倍，是0.012 mol·L 2．已知反应：2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)  △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A．b点的操作是压缩注射器 B．c点与a点相比，c点的颜色浅 C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度T(b)＞T(c) D．d 点：v(正)＞v(逆) 3．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应： 2A(g) +B(g) C(g) +D(g)   ΔH >0，达到平衡后，改变条件x，则量y一定符合如图曲线的是 选项 x y A 通入气体A B的转化率 B 加入催化剂 C的体积分数 C 升高温度 混合气体的总物质的量 D 增大压强 A的物质的量 A．A B．B C．C D．D 4．某反应过程中物质的能量变化过程如下图所示，图中虚线表示使用了催化剂。下列说法正确的是 A．使用催化剂后反应为吸热反应 B．使用催化剂后决定反应速率快慢的是中间产物转化为生成物的反应 C．该反应反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 D．使用催化剂能提高反应的平衡转化率 5．锡、铅均为第IV A族元素，在含Pb2+的溶液中投入Sn会发生置换反应生成Sn2+，反应过程中金属离子(R2+)的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．0～10s内，v(Sn2+)=0.044 mol·L-1·s-1 B．反应的离子方程式为Pb2++SnPb+Sn2+ C．5s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 D．12s时，5c(Sn2+)＝11c(Pb2+) 6．某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH31/2 N2+3/2H2的平衡常数为 A．a-(1/2) B．a C．(1/2)a D．a-2 7．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强 B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 8．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是 A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式 C．CaO+H2O=Ca(OH)2∆H<0反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率 9．控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是 选项 H2O2溶液的物质的量浓度(mol·L−1) 反应的温度℃ A 1 5 B 4 5 C 1 40 D 4 40 A．A B．B C．C D．D 10．在2L的恒温恒压密闭容器中投入2molSO3发生反应：2SO3(s) 2SO2(g)＋O2(g)   △H= +akJ·mol-1(a>0)，2min后达到平衡，此时SO2的物质的量为0.8mol，下列说法正确的是（    ） A．用SO3表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1 B．若O2的体积分数不变，证明该可逆反应已达平衡 C．在2min时，v正(SO2)=2v逆(O2) D．平衡后，再投入2 mol SO3，则正反应速度加快，逆反应速率不变 11．下列有关以和为原料气的工业合成氨反应的说法不正确的是（    ） A．属于放热反应 B． C．属于可逆反应 D．在恒容容器中反应，压强逐渐减小 12．一定条件下，在一恒容密闭容器中，加入、发生反应：，下列叙述能用来判断反应达到平衡状态的是 A．各物质的浓度之比为 B．气体的总物质的量是反应开始时的 C．混合气体的密度不变 D．单位时间内，若消耗了，同时也消耗了 二、填空题 13．氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。已知下列反应： 900 K时，将和按4：