第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷 一、单选题 1．常温下，下列溶液中离子一定能够大量共存的是 A．=1×10-12的溶液：Na+、NO、AlO、K+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl- C．无色透明的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+ D．c(H+)=的溶液：Fe3+、Mg2+、HCO、SO 2．0.2 mol·L-1的NaOH溶液与0.4 mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是 A．c() > c() > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) B．c(Na＋) > c() > c() > c(OH-) > c(H+) C．c() > c() > c(Na+) > c(H+) > c(OH-) D．c() > c(Na+) > c() > c(H+) > c(OH-) 3．常温下 pH = 3 的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．加水稀释 100 倍后，pH = 5 B．该溶液中离子浓度大小关系：c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-) C．加入等体积、pH = 11 的 NaOH 溶液后，混合溶液中 c(Na+) = c(CH3COO-) D．滴加 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液至 c(CH3COO-) < c(Na+)时，溶液的pH < 7 4．下列实验误差分析不正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大 B．用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，所测pH数值偏大 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低 D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏小 5．在25℃时，下列说法错误的是 A．0.10mol·L-1的HA溶液中=1010，该HA溶液的pH=2 B．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 C．pH=3的盐酸和pH=3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大 D．10mLpH=3盐酸与1mLpH=12NaOH混合后溶液呈中性 6．25℃时，关于体积为20 mL pH=11的氨水，下列说法正确的是 A．其pH比0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液小 B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.001mol·L-1 C．向其中加入20mL pH=3的硫酸，混合溶液pH>7 D．加水稀释至200 mL,溶液的pH等于10 7．下列实验操作或装置能达到相应目的的是 A B C D 除去固体中的I2 配制一定浓度的溶液 蒸干溶液制无水固体 除去中的HCl A．A B．B C．C D．D 8．25℃时，向20 mL0.1 mol·L-1HA酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液pH变化如图所示，下列有关说法错误的是 A．HA是弱酸 B．a点满足：2c(Na+)=c(A-)+c(HA) C．b点：c(Na+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-) D．在b→d过程中，水的电离程度先增大后减小 9．下图为室温时水溶液中M2+的存在形式与pH的关系，其中纵坐标为M2+或M(OH)物质的量浓度的对数。下列说法不正确的是 A．室温时，M(OH)2(s)的溶度积常数为1×10-17 B．沉淀法分离M2+需控制pH在8～12之间 C．pH<8时，M元素主要以M2+形式存在，pH>12时，主要以M(OH)-形式存在 D．升高温度，可以实现从b点移动到a点 10．实验是化学学科的基础,下列关于化学实验的说法正确的是 A．滴定实验中量取15.00mL待测的NaOH溶液可使用碱式滴定管或量程为20mL的量筒 B．检验海带中的碘元素时，为使海带快速灼烧为灰烬,可将干海带剪碎并用酒精润湿 C．实验室用溶液制取胶体时，可对分散系不断搅拌以促进水解 D．实验室制取干燥的氨气可用无水氯化钙或碱石灰作为干燥剂 11．25 ℃时，向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L−1的三种酸HX、HY、HZ中分别加入浓度为0.100 0 mol·L−1的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是 A．电离常数Ka(HY)=10‒5 B．酸性强弱：HX＞HY＞HZ C．HZ的电离方程式为HZH++Z‒ D．若加入过程温度发生变化，则V=40.00mL时Kw最大 12．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH−)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是 A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B．b点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=10−6mol·L-1 C．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw D．T℃时，0.05mo