第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元测试卷 一、单选题 1．溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率 B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性 C．试剂Y可以选用 D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶 2．铝是地壳中含量最高的金属元素。元素周期表中铝元素的信息如图所示。下列关于铝原子的说法不正确的是 A．核电荷数为13 B．核外电子数为13 C．金属性比钠强 D．相对原子质量是26.98 3．下列科学家及对应的成就正确的是（   ） A．道尔顿—提出原子学说 B．阿伏伽德罗—提出元素概念 C．门捷列夫—提出燃烧的氧化说 D．波义尔—提出分子学说 4．把溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A． B． C． D．和 5．不具有放射性的同位素被称为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，、、、、等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是 A．原子核内中子数为16 B．原子结构示意图既可以表示，也可以表示 C．的核外电子数为2 D．和为同一核素 6．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是 A．原子半径：R>Q B．R和Q可形成离子化合物RQ C．R和Q可形成共价化合物RQ2 D．R和Q可形成共价化合物RQ3 7．下列过程中，破坏的作用力相同的是 A．干冰升华和碘升华 B．HCl溶于水和NaCl溶于水 C．石英熔化和冰熔化 D．NH4Cl受热分解和HI受热分解 8．下列排列顺序正确的是(　 ) A．热稳定性：H2O>HF B．原子半径：Na>Mg C．酸性：H3PO4>H2SO4 D．得电子能力：O>F 9．下列物质中，含有极性共价键的是 A．氯化钠 B．氯化氢 C．过氧化钠 D．氮气 10．下列物质中只含有共价键的单质是（    ） A．NaOH B．NaCl C．H2 D．HCl 11．短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ>rY B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强 C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高 D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 12．关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是 A．酸性：HIO4< HBrO4< HClO4 B．沸点：HF< HCl<HBr<HI C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F2 二、填空题 13．查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃；③在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L；④氯化铝的结构中含有配位键。 请回答下列问题： （1）请你就氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”提出一种猜想，并写出一条猜想的理由。你的猜想是_______，理由是_______。 （2）通过计算确定氯化铝的化学式为_______，结构式为_______。 （3）用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。进一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。请写出反应的化学方程式_______。 （4）请你设计一实验方案，证明氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”。写出实验内容、现象和结论_______。 14．将1.05 g由铝和过氧化钠的混合物放入一量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中慢慢滴加50 mL 1 mol/L的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀溶解。 (1)要使混合物溶于水无剩余，则n(Al)与n(Na2O2)的关系须满足_________； (2)写出沉淀溶解的离子方程式：___________________； (3)求原混合物中铝、过氧化钠的质量___________________； (4)求滴加盐酸过程中开始出现沉淀时盐酸的体积___________________。 15．今年是元素周期表诞生150周年，联合国教科文组织将2019年定为“国际化学元素周期表年”。门捷列夫不仅发明了周期表，并且成功预言出了“类铝”（镓）、“类硼”（钪）和“类硅”（锗）等当时尚未发现的元素。回答下列问题： （1）1955