江苏省连云港市东海县2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

2022—2023学年第一学期期中考试 高二化学试题注意事项： 1．本试卷共6页，包含选择题（第1～13题，共13题），非选择题（第14～17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟，考试结束后，请将答题纸交回。 2．请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3．作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效，作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分, 共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是 A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 2．反应NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N＝N C．Na＋的结构示意图： D．H2O的电子式：H O H +11 2 8 1 阅读下列资料，完成3～5题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g) ＋6H2O(g)　ΔH＝－904 kJ·mol－1。 3．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．N2不溶于水，可用作保护气 B．NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂 C．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 D．HNO3易挥发，可用来制备氮肥 4．对于反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法不正确的是 A．该反应一定能自发进行 B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 D．断裂1mol N－H键的同时，断裂1mol O－H键，说明该反应达到平衡状态 5．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是 NH4Cl 浓硫酸 H2O 棉花 湿润的红色石蕊试纸 A．生成NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3并验满 D．吸收多余NH3 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化 B．常温下，Mg在CO2中燃烧生成MgCO3 C．常温下，Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体 D．常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．由X、Y组成的化合物是离子化合物 B．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D．简单气态氢化物的热稳定性：W＞X 8．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2＋具有还原性 9．下列化学反应表示正确的是 A．NaHS溶液水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－ B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe－3e－＝Fe3＋ C．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3＋＋3CO＋2H2O＝2Al(OH3)↓＋3CO2↑ D．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑ 10．通过下列实验可以从废银催化剂(Ag、α-Al2O3和少量SiO2)中回收银： 稀硝酸 废银催化剂 滤渣 HCl NH3·H2O和N2H4·H2O 还原 浸出 沉银 粗银 含AgNO3的稀溶液 滤液 电解精炼 99.99%的银 下列说法不正确的是 A．滤渣的主要成分是SiO2 B．还原过程反应的离子方程式： 4Ag＋＋4NH3·H2O＋N2H4·H2O＝4Ag＋N2↑＋4NH＋5H2O C．浸出生成等物质的量的AgNO3，若使用浓硝酸，HNO3利用率会降