第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：X>Y>Z B．氢化物沸点：Y>W>X C．W和Y可组成含极性键的非极性分子 D．Y的单质均可用于杀菌消毒 2．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。R元素的原子半径是短周期主族元素中最大；甲是由X、Y、Z、Q四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒：乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物：甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z＞Q＞R B．Z、R的单质分别直接与Q的单质反应，都能生成两种氧化物 C．丙和戊的混合物可能呈酸性 D．Y、Z、Q与X形成的最简单化合物中，稳定性最弱的是Y 3．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（       ） A．质子数：c>b B．氢化物的稳定性：H2Y>HZ C．离子的还原性：Y2->Z- D．原子半径：X<W 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA B．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA C．23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA D．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA 5．下列排布不符合泡利原理的是 A．2p能级： B．3d能级： C．2p能级： D．3d能级： 6．20世纪末，诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒(s)化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是 A．各种原子核内部质子、电子的运动 B．化学变化中新分子的形成 C．化学反应中各种原子的重新组合运动 D．化学变化中旧分子的破裂 7．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素 8．下列说法正确的是 A．第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增 B．第ⅥA族元素的最简单氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高； C．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷 D．1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，但Na2HPO3属于酸式盐 9．已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于 1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成共价键。下表给出了14 种元素的电负性，则下列说法错误的是 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化 B．元素电负性越大，其非金属性越强 C．根据电负性数据可知 Mg3N2 中含有离子键 D．BeCl2 因含金属元素铍，故属于离子化合物 10．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质有 A．HAt 很稳定 B．At2易溶于某些有机溶剂 C．AgAt不溶于水 D．At2是有色固体 11．分类法是我们学习与生活的重要工具之一，下列物质的分类正确的是 A．空气和冰水混合物都属于混合物 B．NaCl和CaO都属于化合物 C．和都属于碱性氧化物 D．和互为同素异形体 12．人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有道尔顿原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是 A．电子的发现：道尔顿原子结构模型 B．粒子散射：卢瑟福原子结构模型 C．粒子散射：玻尔原子结构模型 D．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型 二、非选择题（共10题） 13．原子轨道与能层序数的关系 (1)不同能层的同种能级的原子轨道形状_______，只是半径_______。能层序数n越_______，原子轨道的半径越_______。如： (2)s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原