第一章《原子结构与性质》测试题 2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X是地壳含量最多的元素，Y的单质灼烧火焰为黄色，Z位于周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强 D．X的简单气态氯化物的热稳定性比W的强 2．下列元素的基态原子核外电子排布中，未成对电子最多的是 A．Cl B．Cr C．Mn D．As 3．下列实验方案不可行的是 A．在过渡金属中寻找催化剂 B．用蓝色石蕊试液检验酸性溶液 C．通入Cl2除去FeCl3中的FeCl2 D．加入Fe粉除去FeCl3中的FeCl2 4．A、B、C三种短周期元素在周期表中位置如下图所示，B位于ⅥA族．下列叙述错误的是 A．原子半径大小顺序为B>A>C B．C的最高价氧化物的水化物酸性最强 C．BO2具有漂白性 D．A的氢化物水溶液呈碱性 5．下列化学用语正确的是 A．H2O2的电子式： B．次氯酸的结构式：H－Cl－O C．N2的结构式：N≡N D．、D、T是氢元素的三种同位素 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15。基态Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法错误的是 A．电负性最大的元素是Y B．简单氢化物的沸点：Y>Z C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键 D．W元素基态原子核外M层电子的自旋状态相反 7．下列说法正确的是 A．1H、2H、3H 互为同位素，实际上是同一种核素 B．和互为同分异构体 C．12C 和14C 互为同素异形体，后者可用于考古研究 D．C7H16与C4H10 必互为同系物 8．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有18个纵列，即18个族 B．短周期是指1到20号元素 C．元素周期表是按元素原子序数由小到大的顺序排列的 D．在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造农药 9．根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是(　　) 元素 Na Mg Al H C O Cl 电负性 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.5 3.0 ①Na和Cl　②Mg和Cl　③Al和Cl　④H和O　⑤Al和O　⑥C和Cl A．①②⑤ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．全部 10．下表是第三周期部分元素的电离能数据。 元素 甲 5.7 47.1 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 下列说法正确的是 A．甲的金属性比乙强 B．乙的常见化合价为+1价 C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素 11．下列说法错误的是 A．同一原子的能层越高，s 电子云半径越大 B．在元素周期表中，s 区，d 区和 ds 区的元素都是金属(氢元素除外) C．Xe 元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素 D．某外围电子排布为 4f75d16s2 基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB 族 12．下列关于铷(Rb)的叙述正确的是 A．硝酸铷是离子化合物 B．氢氧化铷是弱碱 C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 D．它位于周期表的第四周期ⅠA族 二、非选择题（共10题） 13．比较Mn和Fe的电离能数据可知：气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_______。 14．与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______，原因是_______。 15．三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。 (1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有，其沸点为76.8℃。 ①Cr原子的价电子排布式为_______。 ②实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是_____________________。 ③装置C的水槽中应盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。 ④装置B中还会生成光气()，B中反应的化学方程式为_____________________。 (2)的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠()转化为铬酸钠()，加入过量，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠()还原为的离子方程式_____________________。 (3)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液