第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．离子半径： B．X的氢化物常温下一定为气体 C．氧化物对应水化物的酸性： D．分子中每个原子都符合8电子稳定结构 2．下列说法中错误的是 A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6 B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素 C．某些花岗石产生氡()，从而对人体产生伤害，的质量数是222 D．原子结构示意图 既可以表示16O，也可以表示18O 3．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 B Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料 A．A B．B C．C D．D 4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10-10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 + 1 +7 +3 +2 +5 — 最低负价 —— -1 — — -3 -2 下列说法正确的是 A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C．Q2-比R3-更容易失去电子 D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 5．某元素甲气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，乙元素的简单离子半径在第三周期中最小，丙元素和丁元素同主族且原子序数丙是丁的两倍，下列说法正确的是 A．食品包装袋中可以用甲的气态氢化物做保护气 B．乙的单质在标准状况下和浓硝酸反应后，生成的气体约为 C．丙和丁的常见单质的沸点，丙的高 D．乙和丁形成的化合物做的坩埚可以用来熔融 6．下列化学符号表示同一种元素的是 ①  ②  ③④ A．①③ B．①②③ C．②③ D．全部 7．下列化学用语的书写正确的是 A．的电子式为 B．基态Ge原子的简化电子排布式为 C．基态的核外电子排布式为 D．基态Mg原子的核外电子排布图为 8．下述实验设计能够达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和碳酸钠溶液 B 检验溶液中是否含有Fe2＋ 溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 C 比较Cl和C的非金属性的强弱 向碳酸钙固体上滴加盐酸 D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关化学用语使用正确的是 A．钾的原子结构示意图为 B．的电子式： C．N的电子排布图： D．的电子排布式： 10．关于电子云的叙述不正确的是（    ） A．电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形 B．电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形 C．小点密集的地方电子在那里出现的概率大 D．轨道不同，电子云的形态或伸展方向也不一样 11．为纪念门捷列夫发表的元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。a、b、c、d四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是（    ） A．a为氢元素 B．原子半径：c<d C．b的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．非金属性：d>c 12．应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性 ②Tl(对应元素位于第IIIA族)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA族元素)的单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是,其溶液是一种强碱溶液 ⑤(Sr位于第IIA族)是难溶于水的白色固体 ⑥是无色、有毒、比稳定的气体 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 二、非选择题（共10题） 13．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__、__（填标号）。 A． B． C． D． （2）Li+与H-具有相同的电子构型，