第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1化学反应原理

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．某课题研究小组设计如下图所示装置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺转化成无毒无害物质。下列分析错误的是 A．电极M为电池的正极 B．电池工作时，左侧溶液保持不变 C．电极N的电极反应式为： D．为了保证电池效率，该电池工作时温度不易过高 2．关于下列装置的说法正确的是 A．装置①将电能转变为化学能 B．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变 3．O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。下列说法错误的是 A．电极a为阴极 B．溶液中氢离子通过质子交换膜向左侧移动 C．电极b产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+ D．标况下在电极a上有5.6LO2参与反应，收集到O2和O3混合气体4.48L，O3的体积分数为80% 4．下列装置图是电解制备金属锂的一种新方法，有关说法错误的是 A．电极B上的电极反应式为 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．电极C为负极 D．理论上每生成，同时生成 5．下列说法错误的是 A．在钢铁设备上安装若干镁合金块或锌块，可保护设备不被腐蚀 B．将钢闸门通过导线与直流电源的正极相连，保护闸门不被腐蚀 C．厨房中炒完菜的铁锅应及时清洗并擦干，防止发生电化学腐蚀 D．镀锌铁表面的镀层如发生破损，被腐蚀的仍然是镀层 6．全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全固态锂-空气电池设计如图，电池总反应为：。下列说法错误的是 (注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的) A．复合电极为电池正极 B．放电时通过固体电解质向Li电极迁移 C．正极的电极反应式为 D．固体电解质代替传统的有机电解液提高了电池的安全性 7．下列实验中，实验操作、对应的现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向乙醇中加入绿豆大小的钠块 有气泡产生 乙醇中含有水 B 向溶液中依次通入和X气体 通入X气体后产生沉淀 通入的X气体一定具有强氧化性 C 向含有淀粉的足量溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性： D 将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液变黄 氧化性： A．A B．B C．C D．D 8．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是 A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体 B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能 D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏 9．下列微粒：①Al3+ ②Cl- ③N2 ④S2- ⑤Cu ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO。既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 10．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比的结果正确的是 A．N2分子中存在N≡N，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定 B．CH4的空间构型为正四面体形，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体形 C．工业上电解熔融的MgCl2冶炼镁，则电解熔融的AlCl3冶炼铝 D．镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池中镁作负极 11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA D．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA 12．已知有下列三个反应：①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2、②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3+ C．可以推理得到：Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D．在反应③中有2个Cl2生成，则被还原的HCl为2个 13．锂-硒电池因其较高的体积能量密度而具备广阔的应用前景。西北工业大学某科研团队设计的锂-硒电池模型如图所示： 下列叙述正确的是 A．左侧室可以选用溶液作电解质溶液 B．放电时，穿过透过膜向左侧室迁移，维持电荷平衡 C．放电过程中若有完全转化为，则理论上外电路中转移 D