2023年中考化学复习：计算题

计算题专题训练 方法点拨 一、带入化学方程式中计算的必须是纯净物的质量。 例：XX溶液，合金等质量不能直接带入计算 二、如何寻找纯净物的质量 例：1.直接读出 2.根据溶质质量、溶液质量、溶质质量分数之间的关系计算纯净物的质量 3.根据质量守恒定律，前后质量差计算纯净物质量。 类型一：一步到位 1.载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=2Li2CO3+O2，试计算44g二氧化碳发生反应，理论上可获得氧气的质量。 2.ZnO用于制作油漆、药物等。将8.1g的ZnO固体加入100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应的化学方程式为 计算：(1)NaOH溶液中溶质的质量分数； (2)反应后溶液中溶质质量分数。 类型一：一步到位 类型二：质量守恒定律 1.医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应（硫酸钡不与酸反应），共用去稀硝酸245.7g，反应后过滤得滤渣5.3g（滤渣是未反应的硫酸钡），溶液261g。 (1)生成二氧化碳______g； (2)所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。 2.请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题： (1)反应中生成二氧化碳的质量为______g； (2)求原混合物样品中CaCO3的质量分数； (3)所得溶液的溶质质量分数为多少？(结果精确到0.1%) 类型二：质量守恒定律 3.某化学兴趣小组利用废铁屑和稀盐酸进行如下实验请计算： (1)生成氢气的总质量为_______g。 (2)稀盐酸溶液中溶质质量分数_______。(铁屑中杂质不与稀盐酸反应，反应中水蒸气的挥发忽略不计) 类型二：质量守恒定律 4.将40g稀盐酸逐渐加入20g黄铜（铜锌合金）样品中，充分反应后对滤渣、滤液的实验操作如下 (1)产生氢气的质量为______g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 类型二：质量守恒定律 类型三：坐标曲线 1.在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题： (1)完全反应后生成气体的质量为______g。 (2)b点溶液中的溶质为______（填名称）。 (3)求氢氧化钙粉末样品中氢氧化钙的质量分数______？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%） 2.某品牌补钙剂说明书的部分信息如图所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取10片钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止(其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应)。并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下，则回答： (1)生成二氧化碳的质量为___________克 (2)求该种钙片中主要成分的质量分数为___________。(写出计算过程) 类型三：坐标曲线 3.某化学兴趣小组想测量某稀盐酸中氯化氢的质量分数，他们取一定质量的碳酸钙放入烧杯中，向其中滴加稀盐酸直至过量，有关的变化及数据如图所示。请回答下列各题。 (1)生成CO2的质量_________g。 (2)该稀盐酸中氯化氢的质量分数是_________。 (3)计算图中A点时溶液中溶质的质量分数 类型三：坐标曲线 类型四：表格 1.某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 试分析并计算： (1)实验数据表中m的值为______。 (2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%） 2.为测定某电子元件材料的黄铜合金(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表： (1)m的值为_______g。 (2)求该黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。 类型四：表格 $