第一章《原子结构与性质》单元测试卷—2022—2023学年人教版（2019）化学高二下学期选择性必修2

第一章《原子结构与性质》单元测试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．C2H4和C3H6一定互为同系物 C．白磷和红磷互为同素异形体 D．乙醇与乙醚互为同分异构体 2．下列有关化学用语使用正确的是 A．石英的分子式：SiO2 B．NH4Cl的电子式： C．Cr原子的基态简化电子排布式为 [Ar]3d54s1 D．基态碳原子最外层的电子排布图为 3．元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法中正确的是 A．所有非金属元素都分布在p区 B．s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道 C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．所有金属元素都是过渡元素 4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HNO2>H2CO3 B．还原性： C．热稳定性：H2O>NH3 D．电负性：S>P 5．下列物质属于同分异构体的一组是 A． 与 B． 与 C．与 D．与 6．化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是 A．我国科学家研制层状磷酸锆材料可除去废水中的，该核素含中子数为52 B．我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型生物炭具有强吸附性 C．2022年杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，铝合金属于金属材料 D．我国科学家制备的只含主族元素的催化剂，它具有高选择性 7．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p2 8．A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，且都小于20.其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，价层电子排布式均为；B和D也属于同一族，它们原子最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。下列说法错误的是 A．金属性： B．D的价层电子排布式为 C．A和B形成的化合物不止一种 D．最高价氧化物对应水化物酸性： 9．科学家最新合成了一种共价化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族，Z无正化合价。下列说法正确的是 A．电负性：Y＞Z＞X＞W B．该物质中所有的原子都满足8电子稳定结构 C．原子半径：W＞Z＞Y＞X D．X在氢化物XH4中的化合价与W在氢化物WH4中的化合价相同 10．同周期的三种主族元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．非金属性：X＜Y＜Z C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 D．元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大 11．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Y与X可形成、两种无色化合物，基态Z原子的M电子层上P轨道为半充满状态，Y、Q同主族，基态Q原子的M层有6种运动状态不同的电子，W原子的特征电子构型为，下列有关说法错误的是 A．Y、Z、Q三种元素的电负性大小关系为Q>Z>Y B．X、Y、W三种元素形成的某化合物，可存在于碱性电池中 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z D．元素对应的离子半径大小关系为Z>Q>Y>X 12．下列有关化学用语表示正确的是 A．氯离子(Cl-)的结构示意图： B．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： C．丙烷分子的空间填充模型： D．基态Br原子简化电子排布式：[Ar]4s24p5 13．一种由甘油直接制丙烯醇的反应机理如图。下列说法不正确的是 A．甘油制丙烯醇本质上发生了消去反应 B．过程V生成的X为HCOOH C．化合物a和b互为同分异构体 D．甲酸在反应中起催化剂和反应物作用 14．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A．F-：1s22s22p5 B．Ca：[Ar]3d2 C．Fe：[Ar]3d54s2 D．Si：1s22s22p63s23p2 15．已知卤素及钛的电负性如表所示： 元素符号 F Cl Br I Ti 电负性 4.0 3.0 2.8 2.5 1.5 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列属于离子化合物的是 A．TiF4 B．TiCl4 C．TiBr4 D．TiI4 二、填空题 16．如表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ⑦ 三 ② ③ ④ ⑤ ⑥