专题2《原子结构与元素性质》测试卷2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》测试卷 一、单选题 1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与X不在同周期， X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Y、Z相邻，Y的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种单质。下列说法错误的是 A．简单离子的半径：X> Y>Z B．工业上常用电解熔融YX制备Y单质 C．Z2(SO4)3溶液是泡沫灭火器原料之一，原理利用了Z离子的水解 D．X的某氢化物可作为杀菌消毒剂 2．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．还原性： D．沸点： 3．体积小重量轻的长寿命的核电池已经广泛应用于心脏起搏器，全世界已经有成千上万的心脏病患者植入了核电池驱动的心脏起搏器，挽救了他们的生命，使他们能够重新享受人生的幸福。心脏起搏器的电源体积非常小，比1节2号电池(锌锰电池)还小，重量仅100多克，若用放射源为238Pu，150mg即可保证心脏起搏器在体内连续工作10年以上。溴是第四周期VIIA元素，关于溴元素性质推测正确的是 A．原子半径比氯元素小 B．常温常压溴单质是固体 C．最高价氧化物水化物的酸性比氯的强 D．最高化合价+7 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强 B．简单离子的半径： C．电负性大小： D．第一电离能： 5．位于三个不同周期的五种短周期主族元素F、W、X、Y、Z，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，F、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．W、F、X的最高价氧化物的水化物两两不能发生反应 B．因为Y比F的氢化物稳定，所以Y的氢化物沸点高于F C．X与Y、Y与Z形成原子个数比1：1的化合物中，所含化学键类型完全相同 D．W元素所在周期的主族元素简单离子半径比较中，W的离子半径最小 6．下列关于碱金属元素的叙述正确的是 A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B．从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 C．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈 D．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 7．N原子核外能量最高的电子具有不同的 A．电子亚层 B．电子云伸展方向 C．电子云形状 D．自旋方向 8．下列叙述正确的是 A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子 B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态 C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同 D．电子云图中的每个小黑点表示一个电子 9．下列化学用语书写正确的是 A．氮气分子的电子式： B．轨道表示式表示H2中的共用电子对： C．碳酸铵溶于水的电离方程式：(NH4)2CO3=2 NH+CO D．乙烯的结构式：C2H4 10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 B．X的氢化物是分子晶体，因其分子间存在氢键，所以该晶体更稳定 C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 D．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 11．下列说法中，正确的是 A．S区全部是金属元素 B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位 D．电负性大于1.8的一定是非金属，小于1.8的一定是金属 12．四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示(已略去过渡元素)，已知元素Ｍ与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数。下列说法不正确的是 A．单质X可以在气体中燃烧 B．元素的第一电离能：N>M>Y>X C．Ｍ元素的基态原子核外有6种运动状态不同的电子 D．Y元素的基态原子核外有5种不同能量的电子 13．利用图示装置进行实验，不能得出相应结论的是 溶液① 固体② 溶液③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：S>C>Si B 浓盐酸 KMnO4 Na2S 氧化性：KMnO4>Cl2>S C 浓H2SO4 Cu 氢硫酸 溶液变浑浊