6.2化学反应的速率与限度 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应的速率与限度 一、单选题 1．一定条件下，在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应过程中HI的浓度变化如图所示。 反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是 A．H2、I2、HI浓度一定相等 B．反应已停止 C．H2已反应消耗完 D．H2、I2、HI的浓度均不再变化 2．如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B．过程Ⅱ可用方程式表示为 C．过程Ⅲ中是吸热过程 D．上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 3．将铁粉和硫粉混合物放置在石棉网上，用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应。由此推知 A． B．铁和硫粉的反应是放热反应 C．铁粉只与硫粉反应 D．其他条件相同，铁粉比铁片反应慢 4．在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.lmol/(L·s) C．v(C)=0.3mol/(L·s) D．v(A)=0.3mol/(L·s) 5．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： n/molmin n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A．0～5min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L-1·min-1 B．若单位时间内生成x mol A的同时，消耗3x mol C，则反应达到平衡状态 C．物质B的平衡转化率为20% D．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1，且不再发生变化 6．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)⇌Y(g)+Z(s)；(乙)A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②混合气体的压强；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④反应容器中生成物的百分含量；⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是 A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤ 7．工业上用接触法制备浓硫酸的原理如下： 已知： 下列说法错误的是 A．增大空气浓度可以加快煅烧速率 B．尾气经净化后循环利用可以提高原料利用率 C．温度越高，越有利于催化氧化反应 D．工业生产中充入适当过量空气能提高转化率 8．下列实验能达到实验目的的是______ 。 序号 实验内容 实验目的 A 盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液 探究浓度对反应速率的影响 B 用石墨电极电解、的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 9．COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0   下列有关说法不正确的是 A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率 B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变 C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小 10．硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应：(未配平)。在4只小烧杯中分别加入溶液与的稀硫酸。改变下表所示的条件： 小烧杯编号 小烧杯中新加入的物质 温度/℃ i 溶液 20 ii 蒸馏水 20 iii 溶液 50 iv 蒸馏水 50 下列说法不正确的是 A．i与ii对比可探究浓度对反应速率的影响 B．i与iii对比可探究温度对反应速率的影响 C．生成沉淀的速率大小： D．增大浓度、升高温度，反应速率增大 11．下列实验操作不正确的是 实验目的 实验操作 A 验证化学反应中的能量变化 将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化 B 证明非金属性：Cl＞C＞Si 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 C 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL，分别记录溶液褪色所需时间 D 除去氢氧化铁中少量