第3章《晶体结构与性质》复习题2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2物质结构与性质

第3章《晶体结构与性质》复习题 一、单选题 1．下列物质的熔点由高到低排列的顺序为 ①NaCl②金刚石③CO2④晶体硅⑤CS2 A．②①⑤④③ B．②④①③⑤ C．②④①⑤③ D．④②①⑤③ 2．碘和钙形成的某种可溶性二元化合物常用于医药方面，其熔、沸点分别为779℃、1100℃，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．该物质的化学式是 B．该物质在熔融状态和水溶液中均可导电 C．该化合物熔、沸点高于氟化钙 D．在周期表中所处的s区含有非金属元素 3．中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓太阳电池阵，其中与同主族，与N同主族，的熔点为1238℃。下列说法错误的是 A．砷化镓属于金属材料 B．晶体类型为原子晶体 C．原子半径： D．第一电离能： 4．北京冬奥会国家速滑馆用代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面。下列说法正确的是 A．减少氟利昂的使用可有效防治酸雨 B．是含非极性键的极性分子 C．氨气分子中氮原子的最外电子层具有8电子的稳定结构 D．冰是原子间通过共价键形成的原子晶体 5．下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是 A．晶体硅和SiC B．C60和Mg C．NaCl和HCl D．SO2和SiO2 6．科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(A1H3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。A12H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是 A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D．Al2H6中含有极性共价键、配位键和离子键 7．下列物质性质与键能无关的是 A．的热稳定性依次减弱 B．在高温下也难分解 C．金刚石、、晶体的熔点依次降低 D．的熔、沸点逐渐升高 8．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键 C．Si、Ge都属于共价晶体，Ge的熔点更高 D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 9．下列比较正确的是 A．熔、沸点：单晶硅>碳化硅>金刚石 B．熔、沸点： C．熔、沸点： D．熔、沸点： 10．锂硒电池是一种具有高电导率、高理论体积容量、高理论质量容量的新型电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A．放电时正极的电极反应式为 B．在晶胞结构中，占据的位置是顶点和面心 C．石墨烯聚合物隔膜只允许通过，防止硒扩散到另一极 D．充电时外电路中转移1mol电子，两极质量变化差为7g 11．钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．该氧化物的化学式为 B．晶胞中的配位数为12 C．根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫 D．若该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中两个间的最短距离是 12．关于晶体的下列说法正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B．氯化钠溶于水时晶体中的离子键被破坏 C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 13．我国科学家成功创制了一种碳家族单晶新材料——单层聚合碳60，结构中每个C60与周围6个C60通过碳碳共价键相连。下列有关说法错误的是 A．金刚石和C60均为分子晶体 B．C60中的12C中子数为6 C．石墨与单层聚合C60不属于同位素 D．单层聚合C60中存在非极性键 14．工业上通常利用反应来获得单质铝，反应时还需要向(熔点2050℃)中添加以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是 A．和熔化时会破坏离子键 B．制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成 C．的中心离子是，其配位数为6 D．可将该反应中的换成(熔点194℃)进行电解获得单质铝 二、填空题 15．铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。 (1)该铜银合金的化学式是_______。 (2)已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm-3。则阿伏加德罗常数(NA)为_______mol-1(用代数式表示，下同)。 (3)若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为_______。(提示：晶胞中原子空间利用率=×100%) 16．回答下列问题 (1)OF2与H2O结构相似，OF2分子的极性___________H2O(填“>”、“=”或“<”)的极性。 (2)简要解释下表中三种晶体的熔点差异的原因___________。 物质 SiO2 SiCl4 SiF4 熔点/°C 1610 -69 -90