第1章 原子结构与性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第1章《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-＋6I-＋6H+＝R-＋3I2＋3H2O，则RO3n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是 A．+5价，ⅦA族 B．+5价，ⅤA族 C．+7价，ⅦA族 D．+7价，ⅤA族 2．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A．电负性Y＞Z＞M B．离子半径：M-＞Z2-＞Y- C．元素Y、Z、M的第一电离能：Z＞Y＞M D．ZM2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 3．某同学将A原子的核外电子排布式写成，他违背了 A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．能量守恒原理 D．洪特规则 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氟原子：10F B．钠基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s2 C．Mg2+的结构示意图： D．2p3p4p能级轨道数目依次增多 5．元素周期表中元素“钴”的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断 A．元素钴是一种过渡元素 B．它的基态原子价电子排布式为4s2 C．Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 D．它位于元素周期表的第四周期第VIIIB族 6．短周期主族元素X、Y、 Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Y和W同主族且二者可形成WY2和WY3两种物质。下列说法正确的是 A．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 B．第一电离能： Y>X C．简单离子半径： Z>Y>X D．W在周期表中位于第3周期IVA族 7．X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．第一电离能： Y>W>Z B．简单离子半径： C．R单质在空气中点燃主要生成 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 8．某元素的最外层电子数为2，价电子数为7，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2 B．该元素为IIA族 C．该元素为Mn D．该元素位于d区 9．据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示： 下列说法错误的是 A．V的价电子排布式为3d34s2 B．V5+—OH在该反应过程中作催化剂 C．总反应化学方程式：4NH3+3O22N2+6H2O D．当消耗标准状况下11.2LO2时，整个过程转移6mole- 10．A元素在宇宙中含量最高，B元素的氢化物是有臭鸡蛋气味的气体，C元素常用于自来水消毒，是海水中除H、O外含量最高的元素，D元素的单质在空气中长期放置，容易生锈而变成绿色，该绿色锈溶于酸得到蓝色溶液。关于元素A、B、C、D，下列说法错误的是 A．含氧酸酸性： B．电负性： C．第一电离能： D．原子半径： 11．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是 83            Bi铋 6s26p3 209.0 A．Bi元素的相对原子质量是209.0 B．基态Bi原子的价电子排布式为 C．Bi元素位于第六周期第V族 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 12．下列说法正确的是 A．Fe3+的最外层电子排布式为 B．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C．原子轨道的能量是连续的 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区 13．据《科学网》报道，德国科学家发现P3N5、PN2、PN6 ，首次证明PN6为正八面体。下列叙述错误的是 A．氮的电负性大于磷是因为N原子半径小于P B．N、P的第一电离能大于同周期右邻元素 C．基态P原子未成对电子数大于基态N原子 D．在元素周期表中，N、P元素都位于p区 14．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化 氯水中含有HClO B 取5mL 0.1 溶液，向其中加入1mL 0.1 KI溶液，振荡，向上层清液滴加3～4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 是可逆反应 C 用pH计测定、溶液的pH，比较溶液pH大小 C的非金属性比Si强 D 将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化 pH对氧化性的影响 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 15．已知某微粒的结构示意图为： ( y ≠ 0 )。请回答： (1)当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)___________________。