福建省宁德市一级达标校五校联合体2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

福宁古五校教学联合体2022-2023学年第二学期期中质量监测 高一化学试题 （满分100分，75分钟完卷） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题（每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．国家速滑馆的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材。采用非常环保的二氧化碳跨 临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中不正确的是 A．钢材属于金属材料 B．CO2 分子含有非极性共价键 C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其物理性质 D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念 2．NA是阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．1.2g Mg完全转化为MgO时转移电子数为0.1NA B．标准状况下，22.4L SO3中含有 SO3的物质的量为1mol C．2.2g D218O中含有的中子数为NA D．0.1mol·L-1Na2SO4 溶液中含有的氧原子数为0.4NA 3．反应NO2(g) +CO(g) NO(g) +CO2 (g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中X→Y吸收能量 B. 理论上该反应可以设计成原电池 C. 此反应放出的热量数值为(a-c) D. 化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时释放的能量 4．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将一定浓度的盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀 Cl的非金属性强于Si B 用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧 观察钾元素的焰色 C 向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡 验证Cl2的氧化性强于I2 D 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O Na的金属性强于N 5．短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小， D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质 中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是 A．原子半径：E>F>G>C>D>A B．氧化物对应的水化物酸性：F<G C．D与E、E与G均可形成离子化合物 D．A与E形成的化合物电子式为 6．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A．向CaCl2溶液中通入SO2：Ca2++H2O+SO2=CaSO3↓+2H+ B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F—-+SiO2=SiF4↑+2H2O C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓+HCO3— Q R T W 7．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W能与氧元素形成化合物 WO2，WO2中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性：Q<R B．T的最高价氧化物能与强酸溶液反应 C．WO2分子中所有原子最外层均能满足8电子稳定结构 D．Q与氧元素形成的化合物的种类不止一种 8．如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是 A．比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响 B．蒸馏海水得到淡水 D．验证镁片与稀盐酸反应放热 C．蒸干NaHCO3溶液获得NaHCO3晶体 9．海带中含有丰富的碘元素，碘元素在海带中以碘化物的形式存在。在实验室中，从海 带灰浸取液中提取碘单质的流程如图： 下列说法正确的是 A．为提高①中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行 B．操作②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出 C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液为紫红色 D．③中反应的离子方程式为I2+2OH−=IO−+I−+H2O 10．HI受热发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。一定温度下，向2L密闭容器中充入 2mol HI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如下图。下列说法中不正确的是 A．20min时，n(HI)=1.82mol B．40min时，15%的HI已发生分解 C．0～40min，化学反应速率v(H2)=0.075mol·L-1·min-1 D．120～140min，容器内气体的颜色基本不变 二、非选择题 11．（14分） 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 　 　 　 ① ② ③ 　 　 ④