专题3《微粒间作用力与物质性质》强化基础2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》强化基础 一、单选题 1．下列有关冰和干冰的叙述不正确的是 A．干冰中只存在范德华力不存在氢键 B．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体 C．干冰比冰的熔点低 D．冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子 2．下面有关晶体的叙述中，正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D．共价晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 3．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是 A．晶体中阴、阳离子的半径比 B．离子晶体的晶格能 C．晶体中阴、阳离子的电荷比 D．离子键的纯粹程度 4．科学家对液氢施加约4.95×1011Pa压力，成功制造出了“金属氢”，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A．可能具有很好的导电性 B．与氢气互为同素异形体 C．摩尔质量与氢气相同 D．制造金属氢过程属于化学变化 5．A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价之间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．A是周期表中原子半径最小的元素 B．C元素在自然界中既有游离态又有化合态 C．E的氧化物中都含有离子键和共价键 D．B、D的最高价含氧酸的酸性：B<D 6．下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数目为2NA B．7.8克Na2O2与水完全反应，转移电子数为0.2 NA C．1molSi3N4晶体中含有Si-N键的数目为12 NA D．K37ClO3＋6H35Cl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O ，若生成Cl2分子数目为NA，则其质量为72克 7．下列说法不正确的是 A．非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键 B．化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键 C．二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键 D．离子化合物中一定不含有共价键 8．下列叙述中，不正确的是 A．只有非金属原子间才能形成共价键 B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物 C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D． 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 9．下列物质中，属于含有非极性共价键的分子晶体的是 A．Si B．HCl C．N2 D．NH4Cl 10．如图a、b、c分别代表三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为 A．3：2：1 B．11：8：4 C．9：8：4 D．21：14：9 11．下列说法正确的是 ①离子化合物中可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③完全由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物④含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥共价化合物、离子化合物熔融状态下均能导电 A．①③④ B．①⑤⑥ C．①④ D．②⑤⑥ 12．金属钾在空气中燃烧的产物有过氧化钾和超氧化钾(KO2)，超氧化钾的电子式为，简写成KO2；KO2与Na2O2的性质相似，与H2O、CO2都能发生反应，与水反应的方程式为4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。下列有关KO2的说法，不正确的是 A．KO2属于离子化合物，含有离子键和共价键 B．与水反应，KO2既是氧化剂又是还原剂 C．与CO2反应，产物是K2CO3和O2 D．与水反应，若生成1molO2，则有2mole-发生转移 13．红砷镍是一种六方晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．As、Ni均为过渡元素 B．红砷镍的化学式是NiAs C．Ni的配位数是3 D．红砷镍晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值) 14．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化 C．氯化铵和水的分解 D．纯碱和烧碱的熔化 二、填空题 15．Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born—Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为__kJ·mol-1，O=O键键能为__kJ·mol-1，Li2O晶格能为__kJ·mol-1。 16．定义：超分子是由_____________的分子通过__________________形成的分子聚集体。 特别提醒： (1)超分子定义中的分子是广义的，包括离子。 (2)超分子有的是有限的，有的是无限伸展的。 17．根据晶体结构知识，回答下列问题： (1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_______。(填字母标号) (2)Al的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 若已知Al的原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则： ①晶胞中Al原子的配位数为__