第6章 化学反应速率和化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．在HCl气流中加热晶体制取无水 B．分别用等体积的蒸馏水和的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大 C．一定温度下反应达到平衡后，压缩容器体积，气体颜色变深 D．盐碱地(含较多、)，通过施加适量的石膏()，可以降低土壤碱性 2．在一定温度下，对可逆反应A (g)+3B (g) 2C (g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．单位时间消耗2amol C，同时生成3a mol B B．v正(A)=2v正(C) C．v正(A)= 3v逆(B) D．混合气体的物质的量不再变化 3．下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述不正确的是 A．Na与水反应时，增加水的质量，能明显增大反应速率 B．使用NaClO漂白时，加入适量稀盐酸可增大反应速率 C．实验室制取时，用锌粉代替锌粒或滴加几滴溶液可加快反应速率 D．一定条件下进行合成氨反应：，不可能完全转化为 4．高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1。下列有关说法正确的是 A．该反应一定能自发进行，则该反应的ΔS＞0 B．升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和CO平衡转化率 C．增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中CO的体积分数 D．制备的生铁中含少量FexC，相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁慢 5．某温度下，反应  在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是 A．体积不变，升温，平衡向逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小 B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s达到平衡。下列描述不正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B．时，Z和X的浓度相等，v(正)>v(逆) C．X的物质的量不再随时间的变化而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D．反应的化学方程式为： 7．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间 溶液 溶液 稀硫酸 固体 ① 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 1.0 mL / 4.1 min ② 3.0 mL a mL 1.0 mL 1.0 mL / 3.7 min ③ 3.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 少量 t min 下列说法正确的是 A．反应原理为 B．实验①和③探究固体对反应速率的影响 C．实验①和②探究浓度对反应速率的影响， D．对该反应有催化作用，加快反应速率， 8．已知：，将装有(无色)和混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是： ①烧瓶内气体的质量不再变化    ②烧瓶内气体的颜色不再加深 ③    ④烧瓶内气体的压强不再变化 ⑤混合气体密度保持不变    ⑥的浓度与的浓度相等 A．②④ B．①③⑥ C．②③ D．⑤⑥ 9．研究多因量影响时，控制变量法是我们化学重要的学科思想，某化学小组欲探究某反应过程中浓度温度对化学反应速率的影响，进行如表实验(忽略溶液体积变化)。 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。 编号 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0. 1mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min I 2 2 0 20 2.1 II 2 V1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A．V1=1，V2=2 B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验III中用KMnO4浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02mol·L-1·min-1 D．若改用0. 1mol·L-1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的 10．足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加NaC1溶液  ②加NaOH固体  ③加CH3COONa固体  ④升高温度  ⑤将块状铁改为铁粉  ⑥将稀