第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是 A．氨水中的与NaOH溶液中的c(Na+)相同 B．温度均升高20℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变 C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同 D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同 2．25℃时，醋酸的，磷酸的、、。下列说法不正确的是 A．溶液： B．溶液： C．浓度均为和混合溶液： D．浓度均为醋酸和溶液等体积混合： 3．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 强电解质 A 氢氧化钡 B 纯碱 C 烧碱 D 氢氧化钾 A．A B．B C．C D．D 4．在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确的是 A．草酸的电离方程式为 B．草酸溶液中： C．常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D．已知溶液显酸性，则 5．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂 B．焊接废旧钢材前，分别用饱和Na2CO3溶液和NH4Cl溶液处理焊点 C．雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是雾 D．ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血浆与氧气均不能通过半透膜 6．某温度下，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2为 A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向A、B两支试管中各加入2mL10%的溶液，向B试管中加入2滴溶液 B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 B 蒸干并灼烧溶液 得到白色固体 获得固体 C 分别将1mL pH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)＞pH(HB) 酸性：HA＜ HB D 向0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液 先出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 8．将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气最快的是 A．2 mol/LCH3COOH溶液 B．3 mol/LHNO3溶液 C．18 mol/LH2SO4溶液 D．1 mol/LHCl溶液 9．醋酸溶液中存在电离平衡，下列各项不正确的是 A．醋酸溶液中离子浓度关系满足： B．将0.10mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小 C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 10．图形可表示弱电解质的是(●-代表分子〇-代表离子) A． B． C． D． 11．将少量下列物质投入水中，能完全以离子形式存在于溶液中的是 A．HNO3 B．CH3COOH C．CaCO3 D．CH3CH2OH(酒精) 12．下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液 D．为了减小误差，可选用滴定管量取一定体积的溶液 13．某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A．Ksp(CaCO3)=5×10-10 B．Z点对应的分散系很稳定 C．W、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点 D．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图象在x点后的变化如虚线部分所示 14．下列图示装置不能达到实验目的的是 A．用甲装置验证的溶解性和漂白性 B．用乙装置制备无水 C．用丙装置做喷泉实验 D．用丁装置证明石蜡油分解生成了乙烯 15．窒温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A．室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5 B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性 C．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05mol