第二章 化学反应速率与化学平衡 测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．高温下合成氨，能提高原料转化率 B．图中①→②过程放热，②→③过程吸热 C．合成氨各物质的转化过程中有非极性键的断裂与形成 D．催化剂能降低合成氨反应的焓变 2．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是 A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量 B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 C．移去水蒸气，可增大正反应速率 D．恒压，充入惰性气体，化学反应速率增大 3．恒温、恒压下，在容积可变的密闭容器中通入1 mol X和1 mol Y，发生反应 X(g)＋Y(g)Z(g)，达到平衡后生成a mol Z，下列说法错误的是 A．达到平衡时－υ正(Y)＝－υ逆(Z) B．若向平衡混合物中充入氦气，平衡向左移动 C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，达平衡后Z的物质的量分数为 D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，达平衡后容器中n(Z)＜3amol 4．如图表示外界条件（温度、压强）的变化对反应：的影响，则在图中Y表示（    ） A．平衡混合气体中R的质量分数 B．平衡混合气体中G的体积分数 C．G的平衡转化率 D．L的平衡转化率 5．在一定温度下，10 mL 0 .4mol/L H2O2发生分解：2H2O2 H2O+ O2，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．6 min时反应速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol) B．反应到6 min时，H2O2分解率为50% C．其他条件不变，若换用更高效的催化剂，达到平衡时将会得到更多氧气 D．随时间增长得到的氧气更多，说明反应速率逐渐加快 6．在某恒容密闭容器中发生反应 N2+3H2⇌2NH3 经过一段时间后，NH3 的浓度增加了0.4mol·L-1，该段时间内用 H2 表示的反应速率为 0.65 mol·L-1·s-1 则反应所经过的时间是 A．0.44 s B．0.92 s C．1.33 s D．2 s 7．对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．A、D两点对应状态的正反应速率大小关系： B．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由无限缓慢降压至达成 C．维持不变，E→A所需时间为；维持不变，D→C所需时间为，则 D．A、B、C、D、E各点对应状态中，的是E点 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变滚 ②由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 A．①②③⑤ B．②③ C．①③④⑥ D．②⑤⑦ 9．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　 ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t2时加入催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4~t5与t6 时X的转化率相同 10．100 kPa、298 K下，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1；100 kPa、T1温度条件下反应的焓变△H与△H1关系如图。下列说法不正确的是 A．△H=△H1-△H2-△H4 B．若T1＞298 K，则△H2＜0 C．温度对该反应的△H有影响 D．工业合成氨反应适宜温度为400～500℃，是因为该反应在较高温度下自发 11．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出 B．装有的密闭容器，加热后气体颜色变深 C．用排饱和食盐水方法收集 D．加入催化剂有利于氨的合成 12．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质相互反应过程中能量以光的形式释放出来。将荧