第三章 铁 金属材料 测试卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《 铁 金属材料》测试卷 一、单选题 1．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．铝镁合金材料制造飞机 C．常温下，铁槽车运输浓硝酸 D．用铝热反应焊接钢轨 2．下列说法不正确的是 A．工业上用和在混合光照条件下来制取HCl，溶于水获得盐酸 B．二氧化氯可用于自来水消毒 C．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 D．溶液可用于蚀刻铜电路板 3．两种金属的混合物3g投入盐酸中，收集到1.12L氢气（标准状况），不可能构成此种混合物的是（    ） A．Mg和Al B．K和Ca C．Na和Cu D．K和Na 4．某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为 AI，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过秳如图所示。 下列说法正确的是 A．为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水 B．滤液 A 中加入 NH4HCO3溶液产生 CO2 C．沉淀 B 的成分为 Al(OH)3 D．将溶液 C 蒸干得到纯净的明矾 5．下列化学方程式，书写错误的是( ) A．工业制备粗硅的反应：C+SiO2Si+CO2↑ B．过量铁粉在常温下与稀硝酸的反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O C．铜与硫单质的反应：2Cu+SCu2S D．氨气的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O 6．一定量的Fe、FeO、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入350mL 2mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现；若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A．0.1mol B．0.225mol C．0.3mol D．0.25mol 7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为 B．中含有的电子数目为 C．常温常压下，和的混合气体含有的原子数为 D．3mol单质Fe在高温与足量的水蒸气反应，失去个电子 8．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 化学性质 实际应用 A SiO2是酸性氧化物 生产光导纤维 B Fe2(SO2)3易水解 脱除天然气中H2S C 乙烯能发生加聚反应 用作水果的催熟剂 D NH3具有还原性 将柴油车尾气中NO转化为N2 A．A B．B C．C D．D 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 强酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液变红 溶液X中一定含有和Fe3＋ B 检验HCl气体中是否含有Cl2，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色 HCl气体中含有Cl2 C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3＋的还原性比I2强 D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体易升华 A．A B．B C．C D．D 10． 高铁方便了人们的出行。焊接钢轨涉及如下反应：2Al+Fe2O3 2Fe+A12O3下列有关该反应的说法不正确的是 A．Al是还原剂 B．Fe2O3是氧化剂 C．Fe2O3本身被氧化 D．该反应属于置换反应 11．下列叙述不正确的是 A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 B．氧化铝的熔点很高，可用于制造坩埚熔融烧碱 C．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体 D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强 12．由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是 A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率 B．与稀硫酸反应的离子方程式： C．滤渣成分为 D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用 13．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Ca2+、K+、、Cl- B．Na+、Fe3+、、 C．Al3+、Cu2+、、Cl- D．Mg2+、、、Cl- 14．将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩余，则溶液中一定有 A．Fe(NO3)2 B．Cu(NO3)2 C．Fe(NO3)3 D．HNO3 15．下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A SO2有漂白性 将SO2通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色 B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3＜