第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．重水中所含中子数为 B．标准状况下，中所含氧原子数目为 C．高温下，与足量水蒸气反应，转移电子数为 D．足量与浓盐酸反应，最多制得的分子数为 2．下列化学用语使用正确的是 A．用电子式表示形成过程： B．钾离子的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．的一种同位素为 3．硫原子与硫离子都属于硫元素的原因是 A．具有相同的相对原子质量 B．具有相同的中子数 C．具有相同的核外电子数 D．具有相同的质子数 4．第三层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数数目是（    ） A．2个 B．8个 C．18个 D．32个 5．具有广泛用途的放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如、、、。下列关于钴原子的说法正确的是 A．、、、和 是摩尔质量不同的五种同素异形体 B．放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6 C．、、、和互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 D．、、、和互为同分异构体 6．下列描述中不正确的是 A．与具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素与82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 D．和S2-具有相同的质子数和电子数 7．a、b两元素形成的一种常见制冷剂A可用作人工降雨，c、d形成的一种常见化合物B因易液化而用作制冷剂，a、c两元素形成的一种常见化合物C被称为生命之源。关于上述元素的下列说法正确的是 A．含a、b、c、d四种元素的化合物一定是有机物 B．化合物B和化合物C的中心原子的价层电子对数目相同 C．四种元素位于元素周期表的同一分区 D．基态原子含未成对电子数最多的是b元素原子 8．8种常见元素的电负性数值如表所示，根据表中数据估算钙元素的电负性的取值范围 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 A．在0.8与1.2之间 B．小于0.8 C．大于1.2 D．在0.9与1.5之间 9．下列说法中正确的是   A．基态铬原子Cr的价电子排布式：3d44s2 B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．K+的结构示意图： D．电子排布图违背了泡利规则 10．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 A．道尔顿 B．牛顿 C．门捷列夫 D．阿佛加德罗 11．比较与非金属性强弱的实验装置如图所示，仪器及药品均正确的是 A．装置Ⅳ B．装置Ⅰ C．装置Ⅱ D．装置Ⅲ 12．化学史上每一次重大的发现都极大地推动了科学的发展，下列说法正确的是 A．丹麦科学家玻尔提出了构造原理 B．奥地利科学家泡利发现了基态原子的电子排布遵循能量最低原理 C．德国科学家洪特解释了一个轨道只允许容纳2个电子的原因 D．俄国化学家门捷列夫将元素根据原子序数编制了第一张元素周期表 二、非选择题（共10题） 13．化学计量和化学用语在化学中占有重要地位，请回答下列问题。 (1)含0.4 mol·L-1 Al3+的Al2(SO4)3溶液，取10 mL该溶液，加水稀释为100 mL溶液，稀释后的溶液中c(SO)=___________mol·L-1。 (2)标准状况下，6.72LNH3分子中所含原子数与___________mol H2O分子中所含原子数相等。 (3)9.8 g硫酸溶解在___________g水中，使H+与H2O个数比为1∶50(忽略水的电离)。 (4)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为___________。 (5)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为___________。 (6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 14．某元素的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=_______；基态原子中能量最高的是_______电子，核外电子的轨道表示式为_______。 15．元素周期表中的特殊位置_______ (1)请在上表中画出元素周期表的轮廓，并标出周期序数和族序数。 (2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。 (3)写出各周期元素的种类。 (4)写出稀有气体元素的原子序数。 (5)标出113号~118号元素的位置。 (6)根据元素原子价电子排布的特征，标出元素周期表分区情况。 16．“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。 已知有关信息： ①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2Si