第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列互称为同位素的是 A．14N和14C B．12C和14C C．16O2和14O2 D．O2和O3 2．3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是 A．洪特规则 B．泡利不相容原理 C．能量最低原则和洪特规则 D．能量最低原则和泡利不相容原理 3．下列化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式： B．甲烷的球棍模型： C．中子数为8的碳原子 D．的结构示意图： 4．2021年，超快激光器、400G硅光芯片等一批重大科技成果在湖北研发成功，超快激光器国产化将推动国内应用商的使用成本降低至少30%-40%，而硅光芯片可以帮助我国电子芯片产业实现弯道超车。下列说法不正确的是 A．激光的产生与原子核外电子发生跃迁有关 B．超快激光光谱技术可用于观测化学反应中原子的运动，有助于研究反应的机理 C．硅光芯片的主要材料硅和磷化铟(化学式：InP)均具有半导体的特性 D．开发“碳基”芯片来替代硅基芯片的研究思路不可行 5．与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A．MgO B．Na2S C．KCl D．HF 6．下列各组物质，互为同分异构体的是（    ） A．H2O和D2O B．尿素[(NH2)2CO]和氰酸铵（NH4CNO） C．金刚石和足球烯（C60） D．苯和甲苯 7．原子中的某一能层，最多能容纳的电子数目大于32，该能层可能会是 A．L能层 B．M能层 C．N能层 D．P能层 8．下列有关构造原理的说法错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序 9．已知可与水发生反应，其反应的化学方程式为，下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．的电子式： C．HClO的比例模型： D．氧原子核外电子轨道表示式： 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1L1molCa(ClO)2溶液中含ClO-的数目为0.2NA B．12g质量分数为25%的甲醛水溶液中含0.1NA个O原子 C．已知核反应：U+n→Ba+M+3n，则0.1molM中含中子的数目为5.3NA D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 11．吸收光谱和发射光谱统称为原子光谱。下列说法错误的是 A．同一种元素原子的吸收光谱和发射光谱的特征谱线相同 B．霓虹灯光与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 C．光谱仪可以摄取元素的吸收光谱和发射光谱 D．目前发现的元素都是通过原子光谱发现的 12．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（   ） A．原子半径：Y>Z B．简单氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： （1）已知铜是29号元素，写出Cu的价层电子排布式________，在元素周期表中的位置______，该元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。 （2）写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图：______________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。 （3）写出Fe2＋的核外电子排布式：________。 （4） 下列三种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石，它们的熔点从低到高的顺序____（填序号）。 14．随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期元素从左到右，第一电离能有逐渐_______的趋势，稀有气体的第一电离能最_______，氢和碱金属的第一电离能最_______。同族元素从上到下，第一电离能逐渐_______。 15．根据元素周期表中完整周期元素的性质，填写下列空白。 (1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是_______，其原子的结构示意图为_______，第一电离能最大的元素符号是_______，其电子排布式为_______。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是_______，其价电子排布图为_______。 (3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是_______，其基态原子的简化电子排布式为_______，有_______个未成对电子，有_______个能级，能量最高的能级符号为_______。 (4)某元素的基态原子价电子排布式