第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．四种短调期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是 A．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 B．原子半径Z<M C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 2．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列物质主要成分是有机物的是（    ） A B C D 茅台酒 景德镇瓷器 华新水泥 铸造后母戊鼎 A．A B．B C．C D．D 3．短周期元素X所在周期各元素形成的简单离子中X的离子半径最小，则有关元素X的说法正确的是（   ） A．X原子在同周期元素原子半径中最大 B．X离子与其同周期其它元素形成的简单阴离子具有相同的电子层结构 C．X所在周期元素形成的所有简单阳离子中，X的质子数最小 D．在元素周期表中可能位于第三周期ⅢA族 4．核素是核反应堆的燃料，其核外电子数为 A．92 B．143 C．235 D．327 5．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是 A．带负电 B．运动速度很快 C．有确定的运动轨迹 D．质量很小 6．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A．加碘食盐中添加的是碘化钾 B．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物 C．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料 D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片 7．按Si、P、S、Cl的顺序，表现为递减的是(　　) A．最外层电子数 B．原子半径 C．非金属性 D．最高正价 8．在指定溶液中下列离子可能大量共存的是 A．透明澄清的溶液：、、、 B．能使酚酞变红的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．加入Al能放出的溶液：、、、 9．可用来判断金属性强弱的依据是(　　) A．原子电子层数的多少 B．最外层电子数的多少 C．最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D．等物质的量的金属置换氢气的多少 10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（    ） A．离子半径：R＞W＞Y B．氢化物的沸点：X＞W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．含Z元素的盐溶液一定显酸性 11．根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A FeCl2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 Cl2有氧化性 B H2S溶液 产生黄色浑浊 非金属性Cl>S C 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 溶液红色褪去 氯气具有酸性 D 品红溶液 溶液褪色 氯水具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素是宇宙中最丰富的元素，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素最外层电子数是X、Y两种元素原子的最外层电子数之和，下列法正确的是 A．Y的简单氢化物常用作绿色氧化剂 B．简单离子半径： C．化合物ZX与水反应生成X单质和Z的氢氧化物时，水作氧化剂 D．W的所有氧化物对应水化物与KOH反应时离子方程式相同 二、非选择题（共10题） 13．下图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑦元素，填写下列空白： (1)⑥表示的元素是_______(填元素符号)。 (2)②和⑥两种元素的原子半径大小为：②_______⑥(填“<”或“>”)。 (3)①②③三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是_______(填化学式)。 (4)元素④与⑦形成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。 (5)写出元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。 14．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表列出了A-R九种元素在元素周期表中的位置，试用元素符号或化学式回答下列问题： 周期主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 F 3 A C D E G R 4 B H (1)B的离子结构示意图为___________，AD两最高价氧化物对应的的水化物反应的离子方程式是___________。 (2)在AC、D、F这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)，AC、D最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱为___________。 (3)由元素AF形成的一种杀菌消毒剂中存在的化学键有___________。 (4)由元素E和G形成的某种化合物可表示为(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出的电子式：___________。 (5)已知常温下氯