第一章《原子结构与性质》测试卷2022—2023学年人教版化学高二下学期选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题 1．下列各组元素都属于p 区的是（    ） A．原子序数为 1，6，7 的元素 B．Fe，Cu，Cl C．O，S，P D．Na，Li，Mg 2．下列有关化学用语中，正确的是 A．氯化钠的电子式： B．S2-的结构示意图： C．CO2分子的结构式：O－C－O D．中子数为10的氧的核素：O 3．甲～戊均为元素周期表短周期主族元素，其元素周期表中相对位置关系如下图所示，乙的单质为双原子分子，且是地球空气的组成成分。下列说法不正确的是 A．甲、乙、戊三种元素中，乙的电负性最大 B．丙的单质一定是金属 C．丙原子的最高能级中的电子均为未成对电子 D．丁的最高价氧化物对应水化物一定能与NaOH反应 4．五种短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和丙同族。乙和丁同族。乙和丁的原子序数之和是甲和丙的2倍。下列判断错误的是 A．上述元素中原子半径最大的是丙 B．元素的电负性大小为戊>丁>甲 C．甲和乙、丁、戊均只能形成一种共价型化合物 D．乙和戊形成的某种化合物是常用的消毒剂 5．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，最外层电子数之和为24，下列说法中正确的是 A．氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C．原子半径由大到小排列顺序：Z＞Y＞X D．元素非金属性由强到若排列顺序：X＞Y＞Z＞W 6．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z与M同主族，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是 A．电负性：Y>Z>X B．键角：MZ>MZ C．W位于元素周期表的ds区 D．Y基态原子核外有5种空间运动状态的轨道 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是 A．沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙 B．X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N C．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构 D．原子半径： 8．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是 X Y Z R T 原子半径/ pm 160 143 102 89 74 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 A．R中有4种不同空间运动状态的电子 B．T原子的轨道表示式： C．Y2T3是离子化合物 D．Z和T是同一主族元素，所以最高正化合价相同 9．下列各项叙述中，正确的是 A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多 B．K+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 C．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 p 区元素 D．氮原子的最外层电子排布图： 10．某价金属阳离子的电子排布式为，该元素在周期表中所属的族是 A．ⅡA B．ⅠB C．Ⅷ D．ⅡB 11．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是 A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小 B．在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高 C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 12．a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．气态氢化物的还原性：a>d B．c与e形成的化合物为离子化合物 C．第一电离能：b>c D．d和e都不存在同素异形体 13．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　） A．电子的运动轨迹图象 B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图象 D．原子的发射光谱 14．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是 A．X与Y只能形成一种化合物 B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X<M 15．人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知X是第四周期的主族元素，其最高价氧化物的分子式为，则X元素的名称为 A．铁 B．钙 C．硒 D．碘 二、填空题