第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷2022—2023学年人教版化学高二上学期选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<0 2．(异丁烯)与发生加成反应的能量与反应历程如图： Ⅰ.HCl(g)+ → Ⅱ.HCl(g)+ →2 下列说法错误的是 A． B．产物1和产物2互为同分异构体 C．反应的温度降低，产物1的含量增大，产物2的含量减小 D．反应Ⅱ中生成中间体2的反应速率比进攻中间体2的慢 3．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇：，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2，充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的∆H＜0，且p1＜p2 B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B) C．在C点时，CO转化率为75% D．加入催化剂后反应的焓变增大 4．用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为  ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．正反应速率：、 C．平衡常数：、 D．平均摩尔质量：、 5．NO氧化反应：分两步进行：I.  ；II.  。其反应过程中的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．两步反应的均小于0 B．决定NO氧化反应速率的是步骤I C．增大压强可以使该反应的速率加快 D．第一步的逆反应活化能比第二步逆反应的活化能小 6．下列有关说法正确的是 A．化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低 B．化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加 C．化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大 D．化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率 7．下列说法正确的是 A．反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的 ΔH ＜ 0，ΔS ＞0 B．已达平衡的2NO2(g) N2O4(g)体系，压缩体积，再达平衡时气体颜色比原平衡的深 C．使用催化剂能增大单位体积内的活化分子数，是提高原料平衡转化率的有效方法 D．缩小容器体积增大压强能增大活化分子百分数从而加快反应速率 8．下列说法正确的是 A．放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行 B．ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行 C．2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝-189.3 kJ· mol−1，任何温度下均可正向自发进行 D．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的 9．表面积相同的镁片和铁片(均已去除氧化膜)分别与盐酸充分反应，产生的体积(标准状况)与时间的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线a代表镁片与盐酸的反应 B．镁与盐酸的反应速率大于铁与盐酸的反应速宰 C．曲线a、b说明两反应的速率只受盐酸浓度的影响，未受到其他条件的影响 D．曲线a、b说明两反应中的盐酸均反应完全 10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的 A．NaOH（s） B．H2O（l） C．NaHSO4（s） D．Na2CO3（s） 11．25℃时，一密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/（） 0.1 0.2 0 平衡浓度/（） 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是（    ） A．升高温度时，平衡常数增大，则该反应的 B．此反应可表示为，该温度下反应的平衡常数为 C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变该反应的平衡常数 12．在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；（乙）CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变　②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组分浓度相等　④断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍　⑤混合气体的密度不变　⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1　⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明（甲）、（乙）容器中反应都达到平衡状态的是（　　） A．①②⑤ B．③④⑥ C．①⑥⑦ D．④⑦ 13．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是 A．该过程中，LDH增大了反应速率 B．该过程将太阳能转化成为化学能 C．该过程的化学方程式为2N2＋6H2O4NH3＋3O2 D．若在加热加压条件下，可提高氨的产率 14．相同温度下，有体积相同的甲、乙两