第一章《化学反应的热效应》测试卷2022—2023学年人教版化学高二上学期选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试卷 一、单选题 1．已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图： 过程Ⅰ： 过程Ⅱ：…… 下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中每消耗转移电子 B．过程Ⅱ热化学方程式为 C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式分别是太阳能→化学能，热能→化学能 D．铁氧化合物循环分解水制具有成本低、产物易分离等优点 2．下列说法或表示方法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B．强酸跟强碱反应放出的热通一定是中和热 C．由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）= c（石墨，s） △H＜0 D．在l0lkPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴ △H=－285.8 kJ/mol 3．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法正确的是 A．已知S(g)＋O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ∆H2。则∆H1＞∆H2 B．含0.5molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 C．图中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D．若∆H1＜∆H2+∆H3，则2H2O2(aq)=2H2O (l)+O2(g)为放热反应 4．下列关于热化学反应的描述中不正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H =2×(-57.3) kJ/mol B．由C(石墨)→C (金刚石)△H=+1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)=NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol；将1.5 molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ D．已知：甲烷的标准燃烧热△H1=- 890.3 kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)  △H2=+44 kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H3 =-802.3 kJ/mol 5．下列过程涉及放热反应的是 A．煤的干馏 B．食物的腐败变质 C．煤气化生成水煤气 D．石油的裂化、裂解 6．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是 A．用图1所示装置测定中和反应的反应热 B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度 C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量 7．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) 反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g) 下列有关说法不正确的是 A．反应①②均放热反应 B．总反应的活化能为(E1＋E3)kJ·mol-1 C．H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)  ΔH=-218kJ·mol-1 D．反应①的ΔH=E1-E2 8．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸 B．用电子式表示MgF2的形成过程为： C．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g) ΔH=-277kJ·mol-1 9．根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H为 A．-110.6 kJ·mol-1 B．-221.2 kJ·mol-1 C．-393.5 kJ·mol-1 D．-676.4 kJ·mol-1 10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 B．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 C．已知酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 D．已知，则氢气的燃烧热为 11．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是 A．图a表示的是放热反应的能量变化 B．图b表示反应物的化学键断裂吸收的总能量高于生成物的化学键形成释放的总能量 C．图a表示的反应不需要加热就一定能发生，图b表示的反应一定需要加热才能发生 D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 12．已知：①CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1kJ/mol ②2H2