第四章《化学反应与电能》测试卷2022—2023学年人教版化学高二上学期选择性必修1

第四章《化学反应与电能》测试卷 一、单选题 1．下列示意图与其相应表述相符的是 A B C D 电解水实验原理示意图 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+183kJ•mol-1 CH3COOH+H2OH3O++CH3COO— 实验室能用上述装置成功制取蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 2．无金属薄碳电极(TCE)可利用天然木材为原料，经过碳化和活化处理制得。利用TCE电极电还原去除氮氧化物污染的原理如图所示。 下列说法正确的是 A．Pt电极与电源负极相连 B．Pt电极附近溶液pH变大 C．TCE电极的反应式： D．Pt电极生成标准状况2.24L气体，理论上能处理 3．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示。下列说法正确的是 A．电池的工作原理为Fe2++Cr3+Fe3++Cr2+ B．装置中的选择性透过膜为阴离子交换膜 C．放电时，电路中每流过0.1mol电子，Cr3+浓度增加0.1mol·L-1 D．用氢氧燃料电池对此电池充电时，CrCl3/CrCl2一侧电极接通氧气的电极 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．明矾溶液中加入过量溶液 B．溶液中滴加少量稀氨水： C．用惰性电极电解水溶液： D．石灰石与醋酸反应： 5．金属镁被视为下一代能量存储系统负极材料的极佳选择。镁—溴电池的工作原理如图所示(正、负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过：反应前，正、负极区电解质溶液质量相等)。下列说法错误的是 A．Mg作负极，发生氧化反应 B．石墨电极上发生的电极反应为 C．用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连 D．当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g 6．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如图所示，下列说法正确的是 A．电极b反应式是 B．甲中每消耗64g，乙中有通过隔膜 C．c电极上的电极反应式为 D．每转移电子，生成和 7．我国首先研制出以铝空气海水电池作为新型航标灯。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝氧化而源源不断地产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20～50倍，其结构如下图。下列说法不正确的是 A．Al是负极 B．正极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH C．电池工作时，正极附近的溶液的PH降低 D．若消耗27g铝，理论上需要0.75mol的氧气 8．关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是(　　) A．原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属 B．正极上发生还原反应，一定产生气体 C．电子流出的一极为负极 D．阴离子在电解质溶液中向正极移动 9．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入足量 B．用惰性电极电解溶液： C．将铜丝插入浓硝酸溶液中： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的有 ①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4 NA ②常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA ③电解硫酸铜溶液，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态 ④2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA ⑤1.0L、pH= 13的NaOH溶液中，OH-离子数目一定为0.1 NA ⑥将100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 11．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．的溶液中数目为 B．标准状况下与足量反应生成，转移的电子数为 C．溶液中，和的离子数目之和为 D．电极反应，每转移电子释放个 12．已知X、Y为单质，Z为化合物，能实现下列转化： X+YZX+Y 下列说法正确的是 ①若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是Na②若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X可能是H2③若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Y可能为Fe④若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为Cu A．②④ B．①② C．①③ D．③④ 13．化学与人们的生活息息相关，下列说法错误的是 A．铵态氮肥和草木灰同时使用会使肥效降低 B．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 C．在钢铁制造的船舷上镶有铜块，可减轻海水对船体的腐蚀 D．已知工业上常用溶液给金属除锈，则温度降低会使除锈效果减弱 14．环境监测时，可通过传感器对空气中的含量进行监测，其工作原理如图甲所示；对空气中臭氧层的破坏过程如图乙所示，则下列有关说法错误的是 A．电极的电极反应式： B．图甲中当有 参与反应时，转移了 C．图乙中在破坏臭氧层过程中