第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷2022—2023学年人教版化学高二上学期选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol•L-1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.1mol•L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH )+n(H+)-n(OH-)=bmol.则a、b正确的答案组合是 A．9～11之间；0.1 B．9～11之间；0.05 C．12～13之间；0.2 D．13；0.1 2．下列说法正确的是 A．已知溶液显酸性，则溶液中 B．常温下，溶液和溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： C．浓度均为的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合呈中性： D．常温下，的下列溶液①，②，③，④，⑤中，由大到小的顺序是：②>⑤>④>③>① 3．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X不一定含有 B 向FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl向溶液平衡体系中加入少量固体KCl 体系颜色无变化 KCl不能使该平衡移动 C 向浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 A．A B．B C．C D．D 4．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A．pH=6的水溶液 B．加酚酞后显红色的溶液 C．c(H+)＞c(OH-)的水溶液 D．能与金属Al反应放出H2的溶液 5．在水质检验中，测定水的硬度时用到氨和氯化铵(NH3·H2O～NH4Cl)缓冲溶液，常控制溶液pH=9.1左右。下列说法正确的是 A．在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变 B．在该缓冲溶液中，一定有 C．在该缓冲溶液中，可能有 D．在该缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制 6．已知下列实验中，均产生白色沉淀。则下列分析不正确的是 A．不能促进、水解 B．与溶液中所含微粒种类不相同 C．能促进、水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液均降低 7．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液中滴入0.10 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是 A．滴定过程最好用甲基橙作指示剂 B．a点溶液的pH＝1.0 C．b点溶液中c(H+)＝0.05 mol/L D．c点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL 8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 由MgCl2 • 6H2O制备无水MgCl2 将MgCl2 • 6H2O与SOC12(易水解生成SO2和HCl)混合加热 B 除去CO2中的SO2气体 依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶 C 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下,用pH计测定饱和NaClO溶液和饱和CH3COONa溶液的pH D 检验A1和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3 取反应后固体,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含 Fe2O3 A．A B．B C．C D．D 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．、时，燃烧所得气体分子数一定为 B．苯与足量的反应时，参与反应的碳碳双键数为 C．常温下溶液与溶液所含的数目相同 D．乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为 10．下列离子方程式与现象均书写不正确的是（    ） A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，有白色沉淀生成：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2=Mg2++2NH3·H2O C．消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO- D．Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+2H2O+2CO2=2+H2SiO3↓ 11．下列方程式书写正确的是 A．的水解方程式：+2H2O⇌H2CO3+2OH- B．CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+(aq) C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++ D．H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为已知H2SO4溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-57.3kJ/mol 12．