第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1化学反应原理

第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷 一、单选题 1．a、b的活动性均比氢强，a可以从b的盐溶液中置换出b．将a、b用导线相连放入溶液中，下列叙述中不正确的是 A．a极析出氢气 B．a极质量减少，b极质量增加 C．导线上有电流，电流方向由b到a D．a极发生氧化反应，b极发生还原反应 2．二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3CO2+4Li=2Li2CO3+C，下列说法正确的是 A．该电池隔膜左侧的电解液a可选用水性电解液 B．放电时，若消耗1.5molCO2时，转移2mol电子 C．放电时，电子从锂电极流出，通过电解液流回锂电极，构成闭合回路 D．充电时，锂电极与外接电源的正极相连 3．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。电解过程中，以下判断错误的是 选项 电池 电解池 A 移向电极 移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2mol C 正极： 阳极： D 铅电极质量增大 铅电极质量恒定不变 A．A B．B C．C D．D 4．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是 A．装置A中碳棒为阴极 B．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-═4OH- C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果 D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L 5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．灼热的碳与CO2的反应 B．锌与稀硫酸反应 C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D．铝热反应 6．高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．用于饮用水杀菌、消毒，利用了的强氧化性 B．用溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．该生产条件下，物质的溶解性： 7．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：，已知甲池中发生的反应为 下列说法不正确的是 A．甲池中碳棒上发生的电极反应式为 B．乙池溶液中发生的反应为 C．该装置将电能转化为光能 D．从乙池移向甲池 8．砷酸钠(Na3AsO4)可用于设计成可逆电池，其反应原理为AsO+2H++2I-AsO+I2+H2O，设计的原电池如图I所示，探究pH对AsO氧化性的影响。测得输出电压与pH的关系如图II所示。 下列说法错误的是 A．AsO的氧化性大于I2的氧化性 B．a点时，烧杯乙中发生氧化反应 C．b点时，电路中电流为0，反应达到平衡状态 D．c点时，正极的电极反应为I2+2e-=2I- 9．铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动 B．碳电极上的电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O C．处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变 D．处理含NO的废水，若处理6.2 gNO，则有0.5 mol H+透过质子交换膜 10．一种太阳能电化学电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．光照时，a极周围pH增大 B．光照时，光电极()为负极 C．该电池能将太阳能直接转化为电能 D．光照时，负极反应式为 11．关于下列装置的说法正确的是 A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 B．装置①中Cu为正极，电极上有大量气泡产生 C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变 12．下列装置或操作能达到目的的是 A．实验1制取无水固体 B．实验2验证氯化银溶解度大于硫化银 C．实验3比较、对反应速率的影响 D．实验4氯碱工业 13．钠离子电池因其原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，在电化学规模储能领域和低速电动车领域中具有广阔的应用前景。某钠离子电池结构如图所示，钠离子电放电池总反应方程式为NaxTMO2+Na1-xCNaTMO2 +C，下列说法不正确的是 A．充电时，电极B与外接直流电源的负极相连 B．充电时，Na+得电子成为Na嵌入硬碳中 C．放电时，电极A为正极，电极反应式： NaxTMO2+(1- x)Na+ +(1- x)e- = NaTMO2 D．放电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上硬碳质量增加4.6g 14．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较金属的活泼性