第2章《化学反应的方向、限度和速率》同步练习题2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1化学反应原理

第2章《化学反应的方向、限度和速率》同步练习题 一、单选题 1．T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应，实验测得甲。乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M一定为容器甲 B．M的平衡常数等于N C．容器乙达平衡时B的转化率为25% D．x一定为4 2．用尿素水解生成的NH3催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g) 4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是 A．上述反应ΔS<0 B．上述反应平衡常数 C．上述反应中消耗2mol NH3，转移电子的数目为3×6.02×1023 D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 3．在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表： 压强p/Pa 0.08 0.20 0.40 0.80 下列说法一定正确的是 A．保持一定温度，增大压强，平衡一定正向移动 B．当压强为时，此反应的平衡常数表达式： C．反应平衡后若增大压强，v(正)、v(逆)速率一定增大 D．若再向体系中加入一定量的B，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量不变 4．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．CO中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，可用高压氧舱治疗CO中毒 B．和HI(g)组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深 C．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 D．工业制取金属钾Na+KClNaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出 5．研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反应进程和能量变化图如下： i：2NO(g)⇌N2O2(g) △H1 活化能Eal ii：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H2 活化能Ea2 活化能Ea1<Ea2，下列叙述错误的是 A．反应i的△H1<0 B．Ea1较小，则反应i平衡转化率小 C．反应ii是决速步骤 D．分离NO2的瞬间对反应ii的正反应速率没有影响 6．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得H2O(g)的体积分数为40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率错误的是 A．v(O2)=0.1875mol/(L·min) B．v(H2O)=0.375mol/(L·s) C．v(N2)=0.125mol/(L·min) D．v(NH3)=0.250mol/(L·min) 7．为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是 A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快 B．将相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率相等 C．将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，二者产生氧气的快慢不同 8．向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，X的转化率随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是 A．a点的反应速率 B．a、b、c点对应的大小关系为： C．c点时，每消耗的同时，消耗 D．若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的增大 9．在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 ①增大反应物浓度     ②升高温度      ③增大压强      ④加入催化剂 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 10．证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作、现象及相应结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向2mL 0.1mol/L KI(aq)中加入1mL 0.1mol/L FeCl3(aq)，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加KSCN(aq) 四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红 I-和Fe3+的反应存在限度 B 取适量火柴头的浸泡液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 无白色沉淀 火柴头不含氯元素 C 向CH2=